物质鉴别、推断、除杂专题重点.doc

一对一个性化辅导授课案 教 学 内 容 一、?一些特殊物质的颜色：?? 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）、C（木炭粉）、Fe?(铁粉)??蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+?溶液、?液态固态O2（淡蓝色）?? 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）???黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+?的溶液（棕黄色）? 绿色：含Fe2+?的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]? 白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4?、BaCO3、?Mg(OH)2? 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4(最简单的有机物)? 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）? ?有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2? 有臭鸡蛋气味：H2S???????????????????????有毒气体：CO、Cl2?、SO2? 二、?常见一些变化的判断：?? ①?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）??②?蓝色沉淀：Cu(OH)2??????????????????CuSO4?＋?2NaOH?=?Cu(OH)2↓＋?2NaCl?③?红褐色沉淀：Fe(OH)3?????????FeCl3?＋?3NaOH?=?Fe(OH)3↓＋?3NaCl；? Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀??④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐?如：CaCO3?、?BaCO3? ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱???????⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；?⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： ??1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）?? 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）?? 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）?? （1）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)? （2）除HCl气体的试剂：?AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、?NaOH溶液、KOH溶液?? 三、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体?? 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）?? 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。?? 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）?? 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。?? 有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 物质的鉴别和去除杂质 常见阳离子种类 试剂或方法 H+ 紫色的石蕊试液、锌等活泼的金属、CuO等不溶性的碱性氧化物、Cu(OH)2等不溶性的碱 NH4+ 可溶性碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 Ag+ HCl、NaCl等含氯离子的水溶液（BaCl2)（HNO3) Ba2+ H2SO4、Na2SO4等含硫酸根离子的水溶液(HNO3) Fe3+ OH -的水溶液、颜色呈黄色 Fe2+ 颜色呈浅绿色 Cu2+ OH -的水溶液、颜色呈蓝色 常见阴离子种类 试剂 OH - 石蕊、酚酞等酸碱指示剂、含铜离子、铁离子、铵根离子等的水溶液 SO42- 含钡离子的水溶液（BaCl2) (HNO3) Cl- AgNO3等含银离子的溶液 CO32- 稀HCl和澄清的石灰水 （一）去除杂质 我们已经复习了常见离子的鉴别方法，那么我们一起来研究一下如何来应用这些化学知识，从而来完成我们的任务。 去除杂质的方向： 让杂质离子沉淀 2 让杂质离子变成气体 例1： 在NaCl溶液中含有少量的Na2CO3,你能将他们去除吗？ 分析： 1 寻找杂质例子：CO32- 2 去除策略:(a) 形成沉淀 (b) 形成气体 3 试剂的选择：稀盐酸 氯化钙 在去除杂质的时候其实我们要遵循三个原则： 1 去除杂质离子： 2 在去除的时候不能引入新的杂质 3 不能跟被提纯的物质发生反应。 （二）物质的鉴别 物质的鉴别是以离子的检验特征为基础展开，它的核心是出现不同的