物质结构第2课重点.ppt

核外电子排布规则 ① .能量最低原理 ②.泡利原理：同一个原子中没有四个量子数完全相同的电子。 ③.洪德规则 电子总是以自旋相同的方式分占能量相同的轨道 例.将原子序数为6的 C的2p的电 子排布写作 则不符合洪德规则 N原子的电子排布 洪德规则的特例： 等价轨道全充满、半充满或全空的状态 全充满： S2 , p6, d10, f14 半充满： s1 , p3, d5, f7 全空 ： S0 , p0 , d0, f0 * * 表1-1 表征原子轨道的三个量子数 主量子数n 副量子数 l 亚层 亚层 磁量子数m 亚层中的 主层中 (主层) (亚层) 符号 层数 (原子轨道) 轨道数 轨道数 1或K 0 1s 1 0 1 1 0 2s 0 1 1 2p -1, 0, +1 3 2或L 2 4 0 3s 0 1 3或M 1 3p 3 -1, 0, +1 3 9 2 3d -2,-1, 0, +1,+2 5 4或N 4 16 0 4s 0 1 1 4p -1, 0, +1 3 2 4d -2,-1, 0, +1,+2 5 3 4f -3, …0 …, +3 7 4）. 自旋量子数（ms） 1925年琴伦贝亮和高斯米特， 根据前人的实验提出了电子 自旋的概念。用以描述电子 的自旋运动。 描述电子自旋运动的方向： 小结： 从讨论四个量子数后可知，核外电子的运动状态是用 n，l，m，ms，四个量子数来描述。 n，l，m →描述电子运动的轨道 ms →描述电子的自旋状态 通过求解薛定谔方程，解出的每一个合理的Ψ 和E ，就代表体系中电子运动的一种状态。 为了解的方便，常把直角坐标 x、y、z 换成极坐标 r 、θ、φ 表示，换算关系是： 3 原子轨道及电子云的角度分布图： r x y z P( r,θ,φ ) O θ φ 1.原子轨道的角度分分布图： Y (θ，φ) ——θ、φ 作图而成。 z + + - z 4 几