系统复习――第五单元定量研究化学反应讲解.doc

系统复习――第五单元　　定量研究化学反应 考点梳理 万丈高楼平地起，夯实基础，拿全基础分！ 考点1质量守恒定律及应用 1.质量守恒定律 内容 的各物质的质量总和等于 的各物质的质量总和 实质 分子 → 原子 → 新分子 → 新物质 化学反应前后各种量的关系 五个不变 宏观 不变 物质的质量总和不变 微观 不变 不变 不变 两个改变 宏观 的种类一定改变 微观 的种类一定改变 两个可能变 的数目可能改变 元素的 可能改变 质量守恒定律的应用 质量守恒定律使用的范围是 而不是 。 质量守恒定律是 守恒而不是其他方面的守恒，物质的体积不一定守恒。 质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应。 利用质量守恒定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量;推断反应物或生成物的 ；确定物质的 ；判断化学方程式书写是否正确。 考点2化学方程式 化学方程式的概念：用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式的意义和读法 意义 读法（以S+O2 = SO2 为例 ） 质的方面：表示 、 和 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 量的方面：表示反应前后各物质之间的 每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫 微观方面：表示各物质之间的 一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子 化学方程式的书写与配平 化学方程式的书写原则：(要以 为依据；(要遵循 。 化学方程式的书写步骤 (“写”出化学式：将 的化学式写在左边，将 的化学式右边，中间用短线连接。 (“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各 的种类和数目都相等，然后将短线改为 (“注”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明。 化学方程式的配平 (化学方程式配平的常用方法： 、 和 。 (奇数配偶法 适用类型：这种方法适用于一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方程式的配平。 举例：黄铁矿（主要成分FeS2）在空气中高温燃烧生成Fe2O3和SO2，试写出该反应的化学方程式。 a.写出基本反应式：FeS2+O2 →Fe2O3+SO2 b.选定在反应式中出现的最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点，这里可以选氧元素；把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2，把奇数变为偶数，FeS2+O2 →2Fe2O3+SO2 。 C.逐步连锁求算出其他物质的化学计量数：4FeS2+11O2 →2Fe2O3+8SO2 d .写出配平的化学方程式并复查：4FeS2+11O2 →2Fe2O3+8SO2 考点3利用化学方程式的简单计算 理论依据： ，即各物质间的质量比。 根据化学方程式简单计算的步骤 －根据题意设未知数 －正确书写化学方程式 －找出已知量、未知量的质量关系 －列出比例式 －求未知数 －简明地写出答案 根据化学方程式简单计算的常见类型 纯净的反应物（或生成物）质量的计算 杂质的反应物（或生成物）质量的计算 (将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量： 其关系式为纯度= × 100％ 纯物质的质量=含杂质物质质量×纯度： (将纯物质质量代入化学方程式进行计算 考法聚焦聚焦高频考点、学会解题方法，突破重点、难点！ 考法1 化学式与化合价的关系 （5年4考） 例1（2015?南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变