必修1第四章第三节硫和氮的氧化物1课时.ppt

2.以下气体能用NaOH固体干燥的是（ ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl 3.下列气体中，不能用排空气法收集的使（ ） A.H2 B.CO2 C.NO D.O2 4.下列哪种方法可以鉴别CO2和SO2( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.烧碱 D.盐酸 A C B 三、SO2和NO2对大气的污染 1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程： 1.　以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（　　） A．NO　　　　　B．CO　　　　 C．NO2　　　　 D．NH3 AB 2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（　　） A．二氧化硫　　B．氮氧化物 C．二氧化碳　　D．悬浮颗粒 C 3.下列物质能使品红溶液褪色的是（　　） ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④　　　　D．①②③④⑤ 　 D 4.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（　） A．HCI　　　　　 B．NO2　　　　　 C．SO2　　　　　 D．NH3 B 5.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： 　　（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是__________________ ____ 。 　　（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。 　　 　　 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出， 所以溶液的颜色变浅 溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。 * * 向盛有二氧化硫的试管加入品红溶液－－褪色－－加热－－红色（与次氯酸、过氧化钠、过氧化氢……对比） 设问：如何鉴别二氧化硫与二氧化碳？ 还有其它鉴别方法？－－演示：盛二氧化硫试管加入溴水－－褪色－－问：是漂白吗？－－不是！－－氧化还原反应。 * 第三节 硫和氮的氧化物 一.硫 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 试管内壁附着硫怎样洗掉？ 思考：从化合价角度分析硫会具有哪些性质？ 氧化性： △ Fe＋S ＝ FeS 还原性： 点燃 S+O2＝SO2 2Cu+S = Cu2S △ 硫在氧气中燃烧： 点燃 S + O2 === SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。 一、二化化硫和三氧化硫 无色 气体 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大 易溶于水（1：40） 颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解性： 二气化硫的物理性质: ——易液化 ——易倒吸 主要来源： 二氧化硫 点燃 S + O2 === SO2 S + O2 ＝ SO2 在煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫金属矿物冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。 点燃 二氧化硫溶于水 实验4－7： 思考2：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？ ①从组成上看：SO2属于酸性氧化物。如何证明是SO2酸性氧化物？ ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？ 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？ 探究现象： 1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 探究过程：用三支试管分别各取少量刚才  矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化 SO2与水的反应： 探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能