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必修一期末复习卷3
期末复习卷3评卷人得分一、选择题1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验室制取少量的氯气,在通风橱内进行2.下列应用或事实与胶体的性质无关的是( )A.阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱B.用石膏或盐卤制豆腐C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.长江三角洲的形成3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,17 g NH3所含的原子数为4NAC.标准状况下,11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NAD.56g金属铁与足量的氯气反应时,失去的电子数为2NA4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于Ⅲ区域的是( )A.Cl2+2KBr===Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O25.下列各组物质中,前者是强电解质,后者是弱电解质的是( )A.硫酸、三氧化硫 B.食盐、酒精C.氯化钙、氢氧化钙 D.碳酸氢钠、醋酸6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.MgO溶于稀盐酸中:O2-+2H+=== H2OB.碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.实验室用MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl- === Cl2↑+Mn2++H2OD.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:OH-+ CO2 = HCO3- 7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A.强碱性溶液中:K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B.含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣C.澄清透明的无色溶液:ClO-、MnO4-、Al3+、S2-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、ClO-、NO3﹣、SO42﹣8.向下列溶液中逐渐通入SO2,一直不产生沉淀的是( )A.Ca(OH)2溶液 B.CaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液 D.H2S的水溶液9.将赤铜矿(Cu2O)与辉铜矿(Cu2S)混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法错误的是( )A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B.反应中Cu元素被氧化,S元素被还原C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂D.每生成6.4g Cu,反应中转移0.2 mole-10.下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的( ) 11.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 ( )A.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体的量相同D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,二者消耗的盐酸一样多12.在实验室,下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是( )A.浓硝酸 B.新制溴水 C.浓盐酸 D.硝酸银溶液13.在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,测得H+的物质的量浓度为0.40 mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.65 mol·L-1。混合液中Fe3+的物质的量浓度(mol·L-1)为( )A、 0.10 B、 0.20 C、 0.30 D、 0.4014.将一定质量的铜溶于50mL11mol/L的浓硝酸中,待铜完全溶解后,生成0.2molNO2和NO的混合气体,并测得溶液中H+的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50mL,则金属铜的质量为( )A.6.4g B. 9.6g C.11.2g D.12.8g15.在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3,将其加热到300℃,经充分反应后,容器内残留的固体是( )A.0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH B.1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3C.0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D.1mol Na2CO3和0.6mol NaOH第II卷(非选择题)评卷人得分二、填空题16.按要求填空:(1)含有相同氧原子数的CO2和CO:物质的量之比为___________;质量之比为______________。(2)写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂:_______________(填化学式)(3)海水的溴以Br-的形式存在,海水中提溴的方法通常是:向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2,为大量富集
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