物理化学(下)试题库全解.doc

目 录 Ⅰ．练习题……………………………………………………………………………………1 一、填空题………………………………………………………………………………1 二、判断题………………………………………………………………………………………5 三、选择题…………………………………………………………………………………9 四、计算题…………………………………………………………………………………46 五、简答题…………………………………………………………………………………53 Ⅱ．参考答案…………………………………………………………………………………55 一、填空题………………………………………………………………………………55 二、判断题………………………………………………………………………………………57 三、选择题…………………………………………………………………………………61 四、计算题…………………………………………………………………………………63 五、简答题…………………………………………………………………………………80 I 练习题 一、填空题 电解质溶液 Pt|Cu2+,Cu+ 电极上的反应为Cu2+ + e-→Cu+，当有1F的电量通过电池时，发生反应的Cu2+ 的物质的量为________。 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1 mol·dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm（A）/Λm（B）等于________。 已知（Na+）=50.11×10-4S·m2·mol-1，（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1，在无限稀释的NaOH溶液中t∞(Na+)等于________，t∞(OH-)等于________。 25℃时，在0.002mol·kg-1CaCl水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg-1 CuSO4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。 已知NaAc、NaCl、HCl水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。? 25℃时，1mol·kg-1的BaCl2水溶液的γ±=0.399，则= 。 相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl） γ±（MgCl2） γ±（MgSO4）（选填＜，＝，＞）。 电解质的离子强度定义为I= ，1 mol·kg-1的CaCl2水溶液的I = mol·kg-1。 等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I= 。 25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41×10-4S·m-1，所用水的电导率为1.60×10-4S·m-1。则AgCl的电导率为 。 用银电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t(Ag+)=_______ ，=________。已知Ag的相对原子质量为107.9。 强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX的摩尔极限电导为______________。 可逆电池的电动势及其应用 电池Pt(s)|Cl2(p1)|HCl(0.1mol·kg-1)|Cl2(p2)|Pt(s)的负极反应 ，正极反应 ，电池反应 ，若p1p2，则此电池电动势 0。 电池Pb(s)| H2SO4(b) | PbO2(s)作为原电池时， 负极是 ，正极是 ；作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。 Ag(s)|AgNO3(b1=0.01 mol·kg-1，γ±, 1=0.90)|| AgNO3(b2=0.01 mol·kg-1，γ±,2=0.72)|Ag(s)在25℃时的电动势E= 。 若已知某电池反应电动势的温度系数，则该电池可逆放电时的反应热Qr ；?ΔrSm 。（选择填入0， 0，或=0） 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变ΔrHm Qp。（选填，=，) 电池的可逆电动势为Er，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E，则E＿Er。 铅电极Pb