(第七章溶液.docVIP

第七章 溶液 7.1 溶解现象 一、可溶与不可溶 1、溶液、溶质、溶剂的概念 一种或一种以上物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 2、溶液的基本特征 均一性和稳定性是溶液的基本特征。 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成和性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。 稳定性：指外界条件不变时（温度不变化，水分不蒸发）溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。 溶液是混合物。 3、溶液的组成 1）溶液是由溶质和溶剂组成，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2）溶质可以是固体、液体、气体，一种溶液中的溶质可以是一种或多种。 3）水是最常用的溶剂，汽油、酒精、香蕉水、氯仿等也可以作为溶剂，如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂；量少的一种叫溶质；如果其中有一种是水，不管水的量多少，一般把水叫溶剂；位指明溶剂的溶液，通常是水溶液。 4、溶液的用途 1）溶液中进行的化学反应一般都比较快，在工农业生产和实验室中，经常使用各种物质的水溶液，如盐酸、氨水等。 2）家庭生活中的酒、食醋等都是溶液。 3）在医疗上所用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液和各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。 4）无土栽培的植物可以生长在营养液里。 注意：1）溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为绿色。2）通常情况下溶液指液态混合物，广义上空气和合金等也可看做溶液。3）少量固体溶于水使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。4）果物质溶于水形成溶液时没有发生化学反应，溶质就是该物质，若发生了化学反应，溶质是最终的生成物。 二、影响固体物质溶解速率的因素 1、温度：一般情况下，溶剂温度越高，固体溶液溶解越快。 2、固体溶质的形状：一般固体溶质颗粒越细，溶解越快。 3、搅拌：不断的搅拌溶剂会加快固体溶剂的溶解。 三、溶解时的吸热和放热现象 1、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。 2、有的物质溶解时使溶液的温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等溶与水时放热，溶液温度升高；有的溶质溶解时使溶液的温度降低，如硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低；多数物质溶解时溶液的温度基本不变，如氯化钠等。 四、溶液的导电性 1、溶液导电的原因：如果溶液中有可以自由移动的离子，该溶液便能导电。反之没有可自由移动的离子，该溶液便不能导电。 2、蔗糖水不导电，酒精溶液也不导电，因为他们的溶质是以分子的形式扩散到水分子中的；而氯化钠溶液、食醋等都能导电，因为他们的溶液中存在自由移动的阴离子、阳离子。 7.2 物质溶解的量 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义 1）在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2）在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2、判断溶液是否饱和的方法 要确定某溶液是否饱和，只要看在一定温度下，该溶液是否能继续溶解某种溶质，如果不能溶解，那么这种溶液为该温度下该溶质的饱和溶液。如果还能溶解某溶质，则为该溶质的不饱和溶液。 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化 1）大多数情况下，饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系： 增加溶质、蒸发溶剂或减低温度 不饱和溶液=============================== 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 2）特殊情况：氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液需要升温；饱和溶液转化为不饱和溶液则需要降温。若用“改变溶质或溶剂质量的方法”进行转化时，氢氧化钙与1）的转化关系相同。 二、固体物质的溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 2、溶解度和溶解性的关系 溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，是物质本身的一种属性，溶解度是按人们规定的标准，对溶解性进行定量衡量的标尺，它使溶解性具体化、数量化。 20℃时溶解度/g 0.01 0.01～1 1～10 10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 实例 CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3 3、影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质和溶剂的性质。外因：温度 注意：1）固体的溶解度要包括4要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位为克。 2）关系：①=；②= 三、溶解度曲线 1、在平面直角坐标系里，用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，并通过实验测出某物质在不同温度下的溶解度，用坐标点来表示，并将这些坐标点连成一条平滑的曲线称为溶解度曲线。 2、溶解度曲线的意义 1）曲