(第三、四、五单元知识要点.docVIP

第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成 （1）电解水的实验 A.装置――― B.电源种类--- C.加入----增强水的导电性 D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2）结论： ①②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③ 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 H2O ①表示一种物质 水这种物质 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子 2、水的化学性质 1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 3）水可遇氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 、水的污染 （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 、水的净化 1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； B．鉴别方法 C．硬水软化的方法： D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气　H2 1、物理性质：密度 2、化学性质： 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成　　　　　　　混合物（多种物质） 分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体 　　纯净物　　　（一种元素） （一种物质） 　化合物：　 （多种元素） 　 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中