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第三单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 学习目标： 1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 重点、难点： 重点：原子的构成、相对原子质量。 难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。 评价设计： 通过实验观察提问检测目标1，达标率100﹪ 通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪ 学习过程： 预习导学 认真阅读课文回答下列问题： （1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ （2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ （3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ （4）原子、质子、中子、电子有没有质量？ （5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？ 学习研讨： 【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？? 一、原子的构成 【观察】P68原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？ 【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。 分析课本表4-1，表4-2， [思考并回答下列问题： 1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么 2、是不是所有的原子核内都有中子？ 3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？ （每个质子带1个单位正电荷） （带 电） （中心） 不显电性 （不 电） （带 电）（每个电子带1个单位负电荷） （核外） 小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数 电性关系 不带电的微粒： 、 、 ； 带负电荷的微粒： ； 带正电荷的微粒： 、 [问题] 1．原子、质子、中子和电子有没有质量? 2．原子的质量该如何去衡量? 二、相对原子质量 阅读教材小结： 相对原子质量的概念：课本P69页 原子 种类 质子数 中子数 核外 电子数 相对原 子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系： 相对原子质量 质子数 中子数 思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 评价样题 ： 1. 原子的相对原子质量( ) A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写 2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） （A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数 3．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ） （A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 4．在原子里质子数等于（ ） （A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量 5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ） （A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核 6．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （ ） （A）12克 （B）12千克 （C）12 7. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 8. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A. 26 B. 56 C. 82 D. 86 9．构成氧原子的微粒有 （ ） A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子 C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子 10．.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁