广东省汕头市高三下学期第二次模拟（二模）考试化学试卷Word版含答案.docVIP

2016年汕头市高考模拟考试理综化学试题（二） 7.下列生活中的化学的说法， A. 用热的纯碱可除去炊具上的油污 B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 C. 含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D. 红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 8. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA B．足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA 9.对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法不正确的是 A．由水电离出来的c(H+) = 1.0 ×10-12 mol/L B．c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸） pH(盐酸) D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离 10.下列实验操作能达到目的的是 A．加热氯化铵固体制取氨气 B. 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色 C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 11.在25时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 12.短周期元素R、T、Q 、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q C.原子半径：T Q R B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q W D.含T元素的盐溶液一定显酸性 13.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为 A．6 B． 5 C．4 D．3 26(14分）47 -二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下： 实验装置图如下： 主要实验步骤： 步骤1向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。 步骤2保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品 步骤3粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。 （1）图中仪器名称：a 。 （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。 （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是 。 （4）反应需要搅拌12h，其原因是 。 （5）本次实验产率为 。 （6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式 ，用 （填药品名称）收集粗产品，用 （填操作名称）的方法把粗产品分离。27．2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+ 2HNO2 +O2==2HNO3 6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O 6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH― 【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之②。 请回答以下问题： （1）NH4+的空间构型为 。大气中的氮氧化物的危害有 和 等。 （2）方法一中氨态氮1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为 g。 （3）方法二比方法优势： 。（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利农业上通过松土作业，以防止反硝化作用其原因是 。（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术