浙江省衢州二中高三上学期月考化学试卷（10月份）Word版含解析.doc

2016-2017学年浙江省衢州二中高三（上）月考化学试卷（10月份） 　 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分） 1．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　） A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化 2．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）33H+═Fe3++3H2O B．硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O═Cu（OH）2↓2H+ C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4OH﹣NH3↑H2O D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl﹣、SO42﹣ B．由水电离产生的c（H）=1.010﹣12 mol?L﹣1的溶液：SO32﹣、Ba2、K、Cl﹣ C．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Na、SO42﹣、Br﹣ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32﹣、NO3﹣ 4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　） A．氯气：K、Ba2、SiO32﹣、NO3﹣ B．二氧化硫：Na、NH4、SO32﹣、C1﹣ C．氨气：K、Na、AlO2﹣、CO32﹣ D．甲醛：Ca2、Mg2、MnO4﹣、NO3﹣ 5．1gO2和1gO3相比较（　　） A．物质的量相同 B．在相同状态下，体积相同 C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多 6．能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是（　　） A．硝酸银溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液 7．下列说法中正确的是（　　） A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/L C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.021023 D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol” 8．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　） A． B． C． D． 9．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　） 食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液 Na2CO3溶液 CCl4 ⑥浓氨水． A． B． C． D． 10．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（　　） A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl溶液 11．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的是（　　） A B 制备并收集氨气 验证铁的吸氧腐蚀 C D 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 证明温度对平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 12．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑H++Cl﹣2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　） A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H起催化作用 C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl﹣起催化作用 　 二、解答题（共9小题，满分0分） 13．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞； B、用标准溶液润洗滴定管2﹣3次； C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm﹣﹣﹣3cm； E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数； F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是　　（用序号字母填写） （2）上述B步骤操作的目的是　　． （3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　　． （4）判断到达滴定终点的实验现象是　　． 14．进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（　　） A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁 B．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管