湖北省荆州一中高三上学期第一次周练化学试卷Word版含解析.docVIP

2016-2017学年湖北省荆州一中高三（上）第一次周练化学试卷 　 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（　　） A．硝酸银溶液　硝酸钡溶液　稀硝酸 B．氯化钡溶液　稀硝酸　硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液　硝酸银溶液　稀硝酸 D．氯化钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸 2．2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=﹣571.6kJ?mol﹣1、CO（g）O2（g）=CO2（g）H=﹣283kJ?mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（　　） A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3 3．主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（　　） 锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于l g?cm﹣3“类钫”单质有较高的熔点． A． B． C． D． 5．下列说法不正确的是（　　） A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等 C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl 6．已知： 锂离子电池的总反应为：LixCLi1﹣xCoO2CLiCoO2； 锂硫电池的总反应为：2LiSLi2S 有关上述两种电池说法正确的是（　　） A．锂离子电池放电时，Li向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电 7．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　） A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．该混合溶液中：c（Na）c（A﹣）c（OH﹣）c（H） D．该混合溶液中：c（A﹣）c（OH﹣）=c（Na）c（H） 　 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分） 8．为验证氧化性Cl2Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）． 实验过程： I．打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4． Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热． Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2． Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子． Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3． Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子． （1）过程Ⅰ的目的是　　． （2）棉花中浸润的溶液化学式为　　． （3）A中发生反应的化学方程式为　　． （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3和Fe2的试剂分别为　　和　　．确定有Fe3和Fe2现象分别是　　和　　． （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42﹣的操作是　　． （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2Fe3+＞SO2的是　　（填“甲”“乙”“丙”）． 过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子 甲 有Fe3无Fe2 有SO42﹣ 乙 既有Fe3又有Fe2 有SO42﹣ 丙 有Fe3无Fe2 有Fe2 9．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）． （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是　　（填序号）． a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d．一定条件下，单位时间内消耗1mo