湖南省衡阳八中高一化学人教版必修二学案：第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表（第三课时卤族元素）编号3.docVIP

第一节 元素周期表 （第三课时 卤族元素） 编号3 【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。 2、通过卤族元素初步学会总结元素递变规律的能力。 【重难点】 掌握原子结构与元素性质的关系。 第一部分 课前延伸案 【知识衔接】 1碱金属元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，元素的金属性逐渐。 2钾的金属性比钠强，则碱性：KOHNaOH；与水反应更剧烈；阳离子的氧化性：K＋Na＋。 写出下列反应的化学方程式。 H2在Cl2中燃烧：Cl2与水反应：用湿润的KI淀粉试纸检验氯气：一、元素的原子结构特点 通过观察卤族元素的原子结构示意图，发现其原子结构 相同点：最外层个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径。 F2 Cl2 Br2 I2 色态 色 体 色 体 色 体 色 体 颜色 熔、沸点 逐渐 （填“增大”或“减少”） 密度 逐渐 （填“增大”或“减少”） 2、化学性质（见课内探究案） 3、特殊性质（参看创新方案P9） (1) 元素无正价，无含氧酸。(2) 易液化。 (3)Br2在常温下是惟一的非金属单质，挥发。 (4)碘为紫黑色固体，易，淀粉遇I2变色。 1．F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是________。 A．核外电子层数都相同B．最外层电子数都相同 C．次外层电子数都相同 D．原子半径：FClBr　 I2紫黑色固体，易升华，遇淀粉变蓝色F2浅黄绿色的气体 D Br2常温下(1)与H2的反应 化学方程式 反应条件或现象 氢化物的稳定性 F2 在处剧烈化合并发生 Cl2 光照或点燃发生反应 Br2 加热至才能反应 I2 才能缓慢反应 规律：从F2到I2，与H2反应所需的温度逐渐，反应剧烈程度依次，生成氢化物的稳定性依次 　　(2)卤素单质间的置换反应。 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 静置后，液体分层，上层色，下层色 Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐 静置后，液体分层，上层接近色，下层色 静置后，液体分层，上层接近色，下层色 【小结延伸】 卤素单质化学性质的相似性： 【巩固练习】 1．卤化氢(HX)中稳定性最强的是(　　) A．HF B．HCl C．HBr D．HI ．海水中含有Br－，要将其转变成Br2，可选用的试剂是(　　) A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (　　)卤素只以化合态存在于自然界中。随核电荷数增加，单质氧化性增强气态氢化物稳定性逐渐增强。。 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 性与原子结构之间的关系：→原子易 电子 在化合物中的化合价均有 单质具有 性 递变性 从→I：随核电荷数增加→电子层数逐渐→原子半径逐渐→得电子能力逐渐元素金属性逐渐元素金属性的强弱比较，金属性的强弱实质是看元素原子电子的能力，越易电子，金属性越。1．从原子结构判断 (1)当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越； (2)当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越。 2．从单质及其化合物的相关性质判断 (1)单质越跟H2化合，生成的氢化物也就越，其非金属性也就越强； (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越，其非金属性越强； (3)非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2 I2；Cl I。 (4) 元素的原子对应阴离子的还原性越元素的非金属性越。顺序为：FClBrI；阴离子的还原性顺序为：F－Cl－Br－I－氢化物稳定性：HFHClHBrHI。氢化物还原性：HFHClHBrHI。 最高价含氧酸酸性：HClO4HBrO4HIO4，F无正价，故无含氧酸。 ：I2Br2Cl2F2 根据同主族元素性质的递变规律，请比较： ①酸性 HNO3 H3PO4 ②氧化性 O2 S ③稳定性 H2O H2S ④还原性 HF HI 砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常条件下砹应该是______(填“深”或“浅”)色______体，______