湖南省衡阳八中高一化学人教版必修二学案：第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表（第二课时碱金属元素）编号2.docVIP

第一节 元素周期表 （第二课时 碱金属元素） 编号2 【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。 2、通过碱金属元素初步学会总结元素递变规律的能力。 【重难点】 掌握原子结构与元素性质的关系。 第一部分 课前延伸案 【知识衔接】 1．元素周期表中共有个横行，个纵行，分别为个周期，个族。 ．钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式为：钠和水反应的化学方程式为：离子方程式为：一、碱金属元素的原子结构特点碱 金 属 元 素 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子 半径/nm 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 相同点：最外层个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径。相同点 除铯外，其余都呈色；它们都比较，有延展性，密度，熔点，导电、导热性 递变 规律 密度 逐渐 ( 例外) 熔、沸点 逐渐 个性特点 铯略带金光泽，锂的密度比煤油的小 液态钠可作核反应堆的。碱金属元素原子的次外层电子数都是8个 B碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大：LiNaK熔、沸点：LiNaK 少量的金属Na或K可保存在中，金属Li是否也能保存在其中0.8g/cm3 ） 【我的疑问】： 第二部分 课内探究案 课题一：碱金属单质化学性质 问题1、实验探究 实验操作 现象及方程式 钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更，色火焰 (透过蓝色钴玻璃)产物比钠的燃烧产物更复杂 钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，滴加酚酞试液后，溶液变为色。比钠与水的反应反应的化学方程式为： 实验结论 金属的活泼性KNa 【归纳总结】： 与非金属单质反应 都能与O2反应，生成氧化物、过氧化物或超氧化物 在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越，产物越来越复杂：Li→；Na→；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物 与水反应 都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2R＋2H2O===与水反应越来越 【巩固训练】： 1、下列金属与水反应最剧烈的是(　　) A．Li B．Na C．K D．Rb 钾钾在水　　　　B 钾熔化成闪亮的小球钾四处游动，并有轻微的爆鸣声 D． 3、完成下列反应式。 Li＋ O2 Rb＋ H2O碱金属元素性与原子结构之间的关系：→原子易 电子 在化合物中的化合价均为 单质具有较强的 性 递变性 从Li→Cs随核电荷数增加→电子层数逐渐→原子半径逐渐→原子核对最外层电子引力逐渐元素金属性逐渐下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　) A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱钾的金属性比钠强，根本原因是________。 A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低 C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易汽化 元素金属性的强弱比较，金属性的强弱实质是看元素原子电子的能力，越易失电子，金属性越。 (1)从元素原子结构判断： 当最外层电子数相同时，电子层数越，原子半径越，越易失电子，金属性越，即同一主族，自上而下，元素的金属性；Li Na K Rb Cs ②当电子层数相同时，核电荷数越越难失电子，金属性越 (以后学)，即同一周期，自左至右，元素的金属性。Na Mg Al (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断： 金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越； 最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越。NaOHMg(OH)2 则金属性 Na Mg (3)根据金属活动性顺序判断：一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的。 (4)根据离子的氧化性强弱判断： 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越，如氧化性Cu2＋Fe2＋，则金属性FeCu。 下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是(　　) A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 对三种金属单质a、b、c进行下表所示实验(其他条件等同)： a B c 与冷水反应 不反应 缓慢反应 未实验 与2 mol·L－1的HCl溶液反应 溶解并放出气体 未实验 不反应 由上表实验结果分析可知，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　) A．abcB．bacC．acb D．cba Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式