湖南省衡阳八中高一化学人教版必修二学案：第一章物质结构元素周期表第三节化学键（第一课时离子键）编号8.docVIP

第三节 化学键 （第1课时） 编号8 【学习目标】 1、理解离子键、共价键的概念。 能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程 【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。 第一部分 课前延伸案 【知识衔接】 1、原子结构决定元素的化学性质。金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4个，反应中易电子，；非金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4个，反应中易电子，。 构成物质的微粒有、和，氯化晶体是由大量的和聚集而成的。是由原子的。 1、形成 形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易电子，而另一方容易电子，电子由容易电子的一方转移到容易电子的一方，形成阳、阴离子，再通过结合在一起。 2定义带电荷离子之间的相互作用。 3存在由离子键构成的化合物叫做化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，与形成离子化合物1、形成形成键要求参加的原子双方，容易电子，形成结合在一起。 2定义的相互作用。 3存在 的化合物叫做化合物，如2、4、HO等。通常，与形成共价键下列物质中含离子键的是(　　)A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4写出下列原子的电子式：Al、C、N、O、F①简单阳离子用离子符号表示： 如：镁离子、钠离子、铝离子的电子式为 ； ②阴离子要加括号，并注明所带电荷数。 如：氯离子、氧离子的电子式为 、 。 3、原子团电子式 如：铵根离子 氢氧根离子 4、离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。 如：NaCl MgCl2 5、含共价键物质电子式和结构式： 写出下列物质的电子式、结构式（用一根短线“—”表示一对共用电子对）并指明共价键的类型。 Cl2 、 （ 性共价键 ） H2O 、 （ 性共价键 ） CO2 、 （ 性共价键 ） H2O2 、 （ 性共价键 ） NH3 、 （ 性共价键 ） CH4 、 （ 性共价键 ） N2 、 （ 性共价键 ） 6、部分离子化合物的电子式 NaOH Na2O2 NH4Cl 【巩固训练】 写出下列物质的电子式： CaO Na2S CCl4 Ca(OH)2 课题二：用电子式表示化合物形成过程 1、离子化合物 用电子式表示下列物质的形成过程： KCl CaF2 MgO 2、含共价键的分子 用电子式表示下列物质的形成过程： Cl2 H2O NH3 【巩固训练】 2、下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( ) 下列化合物中不属于离子化合物的是(　　) A．Na2O2 B．(NH4)2SO4 C．SO2 D．Ba(OH)2下列化合物的电子式书写正确的是(　　) H3O+ HClO 4、用电子式表示CaB