湖南省衡阳八中高一化学人教版必修二学案：第一章物质结构元素周期表第三节化学键（第二课时共价键）编号9.docVIP

第三节 化学键 （第2课时） 编号9 【学习目标】 1、离子化合物和共价化合物概念的辨析。 2、了解化学键的概念和化学反应的本质。 【重难点】离子化合物和共价化合物概念的辨析。 第一部分 课前延伸案 【知识衔接】 1、化学变化区别于物理变化的特征是。 化合物由构成的化合物，通常与形成如等。的化合物，通常，与形成如、化学键 1使相结合或相结合的作用力。 2化学键的分类与成因 化学键 3化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。 化学键只存在于分子之间。 B、化学键只存在于离子之间。 C、化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用。 D、化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用。 【我的疑问】： 第二部分 课内探究案 课题一 离子化合物与共价化合物的比较与判定 离子化合物 共价化合物 定义 之间以离子键相结合形成的化合物 间以形成的化合物 构成粒子 粒子间 的作用离子键 _______含共价键 _______含离子键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏 的作用力 破坏离子键一般不破坏共价键 实例 强碱、、活泼金属的氧化物 、非金属的氢化物、非金属的氧化物 下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 （ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 Ba(OH)2 课题二 化学键的存在及物质变化过程中化学键的变化 1、化学键的存在 判断下列物质所含化学键种类 液溴、氧气 、氩气、金刚石、NH4Cl 、H2O2 、Na2O2 、CaO、Mg3N2、CH4、KOH、Na2CO3、C60 化学键类型 存在的物质类型 只含极性共价键 只含非极性共价键 既含极性共价键 又含非极性共价键 只含离子键 既含共价键又含离子键 无化学键 2、化学键的变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程： 离子化合物电离阴、阳离子。(2)共价化合物的溶解或熔化过程： 溶解过程： 熔化： 【巩固训练】 3、（双选）只有在化合物中才能存在的化学键是（ ） A、离子键 B、共价键 C、极性键 D、非极性键 4、下列物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A、CaO和MgCl2 B、NH4F和NaCl C、Na2O2和H2O2 D、H2和CO2 5、下列物质溶解在水中能导电的是（ ） 下列物质在熔融状态下能导电的是（ ） A、NaCl B、KOH C、SO2 D、H2SO4 E、蔗糖 F、SiO2 G、AlCl3 6、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是(　　) A氯化受热熔化 B石墨在高温高压下转化为金刚石 C分解 D氢气和气混合发生爆炸 离子化合物中金属元素。 。 共价化合物中一定无离子键。 只有非金属共价键。 A、 Na B、 Ne C、 Cl D O 3、下列物质中只含有共价键的是(　　) ACl、H、H2O、NaOH　B、Cl2、2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 D、CaO2、H2O2、H2O、O3 下列是 （ ） AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 BHF、HCl、HBr、HI的依次C、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高水加热到很高温度都难以分解氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式为______________，该化合物是由______________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐。 (3)Na3N与水的反应属于__________反应(填基本反应类型)。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“”、“”或“＝”)。 有四种主族元素：xA、yB、zC、wD，其中B2－和C＋具有与氩原子相同的核外电子排布，又知x＋y＋z＋w＝82，w＝y＋z。请回答下列问题： (1)A是______，B是______，C是________，D是________