湖南省衡阳八中高一化学人教版必修二学案：第一章物质结构元素周期表第二节元素周期律（第二课时元素周期律）编号6.docVIP

第二节 元素周期律 （第二课时 元素周期律1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2.通过实验操作，提高实验技能。 【重难点】 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 第一部分 课前延伸案 【知识衔接】 1．在元素周期表中，随着核电荷数的增多，碱金属元素的原子半径逐渐，金属性逐渐；卤族元素的原子半径逐渐，非金属性逐渐。 ．碱性：NaOHAl(OH)3，则金属性：NaAl；稳定性：H2SHCl，则非金属性：SCl。 一、 原子序数 1 2 元素名称 氢 氦 元素符号 核外电子排布 原子半径（nm） 0.037 主要化合价 +1 0 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 核外电子排布 原子半径（nm） 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 最高正化合价和最低负化和价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 -2 -1 0 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 核外电子排布 原子半径（nm） 0.186 0.160 0.143 0.117 0. 110 0.102 0.099 最高正化合价和最低负化和价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0 二、 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化(零族元素除外) 化合价的变化 1-2 1 1→ 2 +1 → 0 3-10 2 1→ 随着原子序数的递增而 +1→ +5； －4 → －1 → 0 11-18 3 1→ 随着原子序数的递增而 +1 → +7； －4 → －1 → 0 结论： 随着原子序数的递增 ①元素原子的最外层电子数呈现变化。 元素原子半径呈现的周期性变化。元素的化合价呈变化(每周期：最高正价：→ (第二周期为＋5)，负价：→ →0)。 【预习自测】： 1（双选）下列说法正确的是： (　 　)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。最外层电子数越多，原子半径越小。从11～17号元素原子的半径，逐渐减小。从～号元素最高正价。第三周期元素性质变化规律2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。 现象 镁带跟冷水反应 ,只在表面产生很小的气泡,溶液颜色 ,当加热至水沸腾时,镁带表面迅速 ,溶液变为 色。 化学方程式 实验探究二：取一小段镁和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL1mol/L盐酸，观察发生的现象。 Mg Al 现象 化学方程式 实验结论： Na Mg Al 单质与水（或酸）反应 与冷水反应： 与冷水反应 与沸水反应 与酸反应 与酸反应： 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2 中强碱Al(OH)3 结论 Na Mg Al 金属性逐渐Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 弱酸 中强酸 强酸 强酸（比H2SO4酸性强） 结论 非金属性逐渐 总结1、第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐，非金属性逐渐。同周期元素性质的递变规律：同一周期内，随原子序数的递增，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。元素的性质随着原子序数的递增而。 元素性质的周期性变化是元素原子周期性变化的必然结果。 ．有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述中不正确的是(　　) A．非金属性XYZB．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C．X、Y、Z的气态氢化物稳定性