湖南省衡阳八中高一化学人教版必修二学案：第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）编号19.docVIP

第三节 生活中两种常见的有机物 （第一课时 乙醇） 编号19 【学习目标】1.了解烃的衍生物和官能团的概念，初步学会分析官能团与性质的关系的方法。 2. 掌握乙醇的组成、主要性质，了解乙醇的主要用途。 【重难点】了解烃的衍生物和官能团的概念，掌握乙醇的组成、主要性质。 第一部分 课前延伸案 【知识衔接】 1．苯分子是结构，其所含有的碳碳键既不是，也不是双键，而是介于的一种独特的键。 2．写出下列反应的化学方程式。 (1) 乙烯与溴水反应：(2) 苯与液溴反应：一、烃的衍生物 1．烃的衍生物烃分子中的被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。2．官能团决定有机化合物的的原子或原子团。 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH3CH3 所含官能团 官能团名称 二、乙醇 1．物理性质 俗称 气味 状态 密度 挥发性 溶解性 比水挥发 与水 2．分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 或 3．化学性质 用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的。(2)用作原料。 (3)医疗上常用分数为的乙醇溶液作剂。 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　) A．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇与水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇可以萃取溴水中的溴中的水分液的方法下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是(　　) A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同 C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定 色；烧杯壁上有 生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水 。反应后溶液中滴加酚酞呈 色。 实 验 结 论 反应方程式 （属于 反应） 2、金属钠与水、乙醇反应的比较 与水反应 与乙醇反应 化学方程式 反应实质 中氢被置换 氢被置换 反应的剧烈程度 水 乙醇 羟基氢的活泼性 水 乙醇 定量计算关系 H2O～Na～H2 CH3CH2OH～Na～H2 密度大小关系 ρ(Na)ρ(H2O) ρ(Na) ρ(CH3CH2OH) 【巩固训练】 1、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(　　) A．反应开始钠块沉在乙醇液面以下B．钠块熔成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动D．能和钠反应生成气且比与水反应剧烈 关于乙醇的说法中正确的是(　　) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3、已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇 、 丙三醇 分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为（ ） A.6:3:2 B.1:2:3 C.3:2:1 D. 4:3:2 课题二 乙醇的性质和结构 氧化反应 ①燃烧化学方程式：现象：乙醇在空气中燃烧，产生色火焰，放出大量的热催化氧化： 实 验 操 作 实 验 现 象 铜丝灼烧时变 色，插入乙醇后变 色，反复几次可闻到 。 实 验 结 论 反应方程式 ③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH乙醇的性质与键的断裂：乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断键 燃烧 断键 催化氧化 断键 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　) A．和金属钠反应时键断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂和 C．在铜催化共热下与O2反应时断裂和 D．在空气中完全燃烧时断裂 5、下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是(　　) A．跟活泼金属Na等发生反应B．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2OD．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　) A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，