湖南省衡阳八中高一化学人教版必修二学案：第二章化学反应与能量第一节化学能与热能编号10.docVIP

第二章 化学反应与能量 （第一节 化学能与热能） 编号10 【学习目标】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2了解放热反应、吸热反应的涵义。 3通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化 1、化学反应的基本特征是，该过程包含着反应物中化学键的和生成物中化学键的。 2溶于水能量，NH4NO3固体溶于水能量(填“释放”或“吸收”)。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)组成物质的原子(或原子团)之间是通过相结合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量。 (3)化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) 一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的。 反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应能量。如图(1)所示：反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应能量。如图(2)所示：　 　　　　　　　(1)　　　　　　　　(2) 二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律 (1)质量守恒定律：物质转化时，保持不变。 (2)能量守恒定律：能量转化时，保持不变。 2．化学能与热能的相互转化 (1)化学能转化为热能：(2)热能转化为化学能： 人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的、或制备所需的物质，如、等。 三、生物体中的能量转化 1．植物：能能。 2．人：淀粉等能量物质在体内的变化为：能―→能。 (　 　) 化学反应过程不一定都有能量变化。溶于水要能量。煤、石油和天然气都是化石能源。柴草燃烧时，化学能全部转化为热能。 化学能转化为热能化学能转化为热能盐酸与铝反应溶液温度，说明该反应是反应； Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应烧杯，玻璃片与烧杯间的水结成冰将它们粘在一起，说明该反应是反应。化学方程式为：。 中和热：酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。 下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生 D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 下列变化中属于吸热反应的是(　　) ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 课题二：利用化学键化学反应中能量变化1．过程分析 利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的能量变化。 以反应H2＋Cl2===2HCl为例： 断裂化学键吸收的能量 形成化学键放出的能量 H2 Cl2 HCl 1 mol化学键 436 kJ 243 kJ 431 kJ H2＋Cl2===2HCl 共吸收436 kJ＋243 kJ＝679 kJ 共放出862 kJ 679 kJ－862 kJ＝－183 kJ，即反应放出183 kJ热量 2．计算公式 利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化： ΔQ＝Q(吸)－Q(放) 【巩固训练】： 3、已知反应A2＋B22AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　) A．若参与反应的A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 B．若参与反应的A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2＜Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＞Q3 N≡N N—H H—H 键能(kJ/mol) 945.0 391.0 436.0 (1)试判断该反应是吸热反应，还是放热反应； (2)计算当生成2mol NH3时吸热或放热多少kJ 第三部分 课后提升案 1、炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是(　 　) A．氯化钠 B．固体硝酸铵C．生石灰 D．固体氢氧化钠 (　 　) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B．Mg 与CH3COOH溶液的反应 C．燃烧反应 D．中和反应 E