湖南省衡阳八中高一化学人教版必修二学案：第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第二课时）编号12.docVIP

第二章 化学反应与能量 （第二节 化学能与电能第2课时） 编号12 【学习目标】1、认识几种化学电源，理解其基本原理。能书写简单电池的电极反应式。 【重难点】1、电极反应式书写1．原电池是能转化为能的装置，其反应的本质是。 2．原电池放电过程中，负极电子，化合价，发生反应，正极电子，化合价，发生反应。 、发展中的化学电源 2．常见化学电源 举例 负极 正极 电解质 一次性电池 干电池 石墨棒 NH4Cl 二次电池 铅蓄电池 PbO2 镍镉电池 Cd NiO(OH) KOH 锂电池 燃料电池 氢氧燃料电池 KOH 1．关于原电池的下列说法中错误的是(　　) A．干电池B．铅蓄电池中，PbO2正极发生氧化反应 C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中 D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体 电极反应式的书写1、负极反应式的书写： 活泼金属作负极时，电极本身被氧化： 若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如：用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中极反应式为：。用导线连接的铜片和片插入到SO4溶液中极反应式为：。若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应式为两反应合并后的反应式。如：Mg-Al(KOH)原电池，负极反应式为：；铅蓄电池负极反应式：。 负极本身不反应时，常见书写方法为： 氢氧(酸性)燃料电池，负极反应式为：。 氢氧(碱性)燃料电池，负极反应式为：。 2正极反应式的书写： 首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的粒子； 其次确定该粒子得电子后变成哪种形式。 如：用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中正极反应式为：。用导线连接的铜片和片插入到SO4溶液中极反应式为：。氢氧(酸性)燃料电池，正极反应式为：。 氢氧(碱性)燃料电池，正极反应式为：。 铅蓄电池正极反应式：。 写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。 组别 负极 正极 电解质溶液 (1) 铁 铜 稀硫酸 (2) 铜 银 硝酸银溶液 (3) 钠溶液 (1)负极：；正极； 总反应式：________________________________________________________。 (1)负极：；正极； 总反应式：________________________________________________________。 (1)负极：；正极； 总反应式__________________________________________________________。 1．比较金属的活动性强弱 (1)原理：一般原电池中活动性较强的金属作极，活动性较弱的金属作极。 (2)应用：A、B两种金属用导线连接后插入稀H2SO4中，若A极溶解，B极上冒气泡，则活动性：AB。 2．加快化学反应的进行 (1)原理：在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，溶液中的粒子运动时相互间的干扰小，使化学反应加快。 (2)应用：实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时，通常滴入几滴CuSO4溶液，原因是Zn与置换出的Cu构成，加快了反应的进行。 3．原电池的设计 以Zn＋SO4===ZnSO4＋H2↑为例说明。 【巩固训练】： 2、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是(　　) D、C、A、B　　　　　　　D、A、B、C D、B、A、C B、A、D、C 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应：___________________________； 负极反应：___________________________。 卫星上常用到一种高能电池——锌银蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是(　　) A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 2、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　) A．a极是负极，该电