湖南省衡阳八中高一化学人教版必修二学案：第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源编号23.docVIP

第四章化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 编号23 【学习目标】 1.掌握冶炼金属的一般原理，铝热反应原理及实验。了解适用于不同金属的冶炼方法。 2.掌握了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中发挥的作用。 【重难点】掌握冶炼金属的一般原理，铝热反应原理及实验及海水资源开发和利用的方法。 【知识衔接】 1．在地壳中含量位于第一位的金属元素为，人类最早使用的金属是，生产生活中应用最广泛的金属是。 2．Na、Al、Fe、Cu在金属活动顺序中由前至后顺序为，Na＋、Al3＋、Fe＋、Cu2＋的氧化性由强至弱的顺序为。 金属在自然界的存在形态____价。 二、金属的冶炼方法 1．冶炼原理金属冶炼就是将金属从其化合物中还原出来，其实质是金属化合物中的金属离子电子转变为金属单质。 2．冶炼方法(用化学方程式表示)金属越不活泼，从其化合物中还原出来越，金属越活泼从其化合物中还原出来越。金属活泼性与冶炼方法的关系如下： 　K Ca Na Mg Al　Zn Fe Sn Pb Cu　Hg Ag　Pt Au　 |←　　法　→|←　　法→|←→|←→| 常用于热还原法的还原剂有________________________ 3． 实验操作 实验现象 (1)镁条剧烈。(2)氧化铁粉末和铝粉发生。(3)反应热，并发出光。(4)纸漏斗的下部，有沙中 三、有效利用金属资源的途径 (1)提高金属矿物的率；(2)减少金属的量； (3)加强金属资源的；(4)使用其他材料代替金属材料。 如图为铝热反应的实验装置，请回答有关问题： (1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉混合物上面的物质为________。 (2)引发该铝热反应的操作为_____________________________________ ___________。 (3)若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生________(填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________________________ (4)铝热反应的用途有哪些(列举两条______________________，______________________。 下列Al粉(还原剂)和某些金属氧化物(氧化剂)，引燃剂为Mg，助燃剂为KClO3。 B. 典型置换反应，条件为高温,为吸热反应。 C. 在高温下进行，反应迅速，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等(双选)下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是(　　) 冶炼原理 方法 A 2HgO2Hg＋O2↑ 热分解法 B 2Al3(熔融)Al＋32↑ 电解法 C ＋2Mg＋2O 热 D Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 热还原法 、海水水资源的利用 1．海水水资源海洋约占地球表面积的71%，海水占地球总水量的。 2．海水水资源的利用 (1)海水的淡化：①海水淡化的主要方法：法、法、法。 ②海水的蒸馏： 仪器名称：A、B、C冷凝水流向：口进，口出。 (2)直接利用：海水进行。 、海水化学资源的开发利用 1．海水中的化学元素 2．海水化学资源的开发利用 (1)海水制盐。①方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 ②食盐的用途：(2)海提。海带中含有碘元素的检验 关键反应的反应原理： 。 实验步骤及证明方法②海带中提碘 流程： b、提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。 A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃) C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃) C、在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)________溶液，反应的离子方程式___________________________________。 A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2 d、为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用实验操作 。 e、步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，将字母填写在空白处)。 A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器 海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 步骤①反应的离子方程式是______________________________________________， 步骤③反应的化学方程式是_________________________