湖南省衡阳八中高二化学人教版选修四学案：第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解（第三课时）.docVIP

第三节盐类水解 第3课时　编号20 【学习目标】 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。 1． 根据盐类水解规律，回答下列问题： (1)实验室配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸是为了；配制FeCl2溶液时，常加入少量的铁屑是为了。 (2)将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，得到的固体物质是；若将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体物质是。 (3)物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈性；pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈性。2．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中 (1)存在的电离平衡有。 (2)含有的粒子有。 (3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是。3．(1)碳酸的电离方程式是。。 (2)碳酸溶液中存在的粒子有。(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是。4．(1)氨气通入水中反应的化学方程式是。(2)氨水中存在的电离平衡有。(3)氨水中含有的粒子有。探究点一　溶液中离子浓度的大小比较 1． 单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离：。 水解：。 判断溶液中存在的离子有。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(2)碳酸钠溶液①电离过程有。 水解过程有。 溶液中存在的离子有。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)碳酸氢钠溶液 ①电离过程有。 水解过程有。 溶液中存在的离子有。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 2． 混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合 反应的化学方程式：；溶液中存在的离子有；其浓度由大到小的顺序是。 物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液体积混合 反应的化学方程式：；溶液中存在的离子有；其浓度由大到小的顺序是。 ()物质的量浓度相同的HCl溶液、氨水等体积混合 混合后不发生反应，溶液中的溶质为，溶液呈性；溶液中存在的离子有；其浓度由大到小的顺序是。物质的量浓度相同的HCl溶液、氨水体积混合 混合后不发生反应，溶液中的溶质为，溶液呈性；溶液中存在的离子有；其浓度由大到小的顺序是。 ()物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式：；溶液中存在的离子有；其浓度由大到小的顺序是。 不同溶液中同一离子浓度的比较： 在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是。 1．溶液中离子浓度大小比较的方法思路 (1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小； (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子； (3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。 2．特别注意的问题 (1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。 1．溶液中离子浓度由大到小的顺序是。溶液中离子浓度由大到小的顺序是。将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合 (1)混合后溶液中的溶质是 ，呈 性。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 物质的量浓度相同的Na溶液、HC溶液等体积混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。探究点二　离子浓度大小比较中的“三大”守恒规律 原子守恒(物料守恒)：指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，即原子守恒。Na2CO3溶液中，n(Na＋)∶n(C元素)＝，则c(Na＋)＝。NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C元素)＝，则c(Na＋)＝。 电荷守恒：指电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。 NaHCO3溶液中有，守恒关系：。 NaCO3溶液3.质子守恒：指得到的质子(H)数等于失去的质子(H＋)数。 Na2S溶液中 则质子守恒的等式为： 。 【归纳总结】 离子浓度比较用“＝”