湖南省衡阳八中高二化学人教版选修四学案：第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解（第一课时）.docVIP

第三节盐类水解 第1课时　盐类水解的实质与规律 编号 18 【学习目标】1. 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2. 熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。。 1． 水的电离与溶液的酸碱性 (1)水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。 2． (1)写出下列中和反应的化学方程式： ①盐酸与NaOH溶液：， ②盐酸与氨水：， ③醋酸与NaOH溶液：， ④醋酸与氨水：。 (2)上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。 3．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是。 第二部分 课内探究案 探究点一　盐类水解 1．酸溶液的pH7，碱溶液的pH7。通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl NH4Cl CH3COONa 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈，弱酸强碱盐溶液呈，强酸弱碱盐溶液呈盐溶液酸、碱性的理论分析 (1)NH4Cl溶液：NH4Cl溶于水，电离过程：， 水的电离： ②溶液中的NH与OH－结合生成弱电解质，使水的电离平衡向方向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液显性。 ③总反应的离子方程式为： (2)CH3COONa溶液：①电离过程：，。 ②水的电离平衡移动：与结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH－) c(H＋)，溶液显性。 ③总反应的离子方程式为：(3)NaCl溶液： ①电离过程： ②水的电离平衡的移动：溶液里弱电解质生成，H2O的电离平衡受到影响，c(H＋) c(OH－)，溶液显性。 1．实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的或结合生成了，破坏了水的电离平衡了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。。 2．盐类水解的规律在可溶性盐溶液中 常见的弱离子 弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、SiO、ClO－、CH3COO－、F－等。 3．盐类水解的特点 (1)与互为可逆反应，是热反应。 (2)一般情况下，盐类水解程度。 (3)符合化学平衡移动的原理。 1． 有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 2． 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3 D．NH4Cl 探究点二盐类水解离子方程式的书写 有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，pH7的是 。 (2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式： ①NaClO：，②(NH4)2SO4：， ③Na2CO3：，④：。 2． 判断下列盐类水解离子方程式的正误 (1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋( ) (2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－( ) (3)K2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－( ) (4)NH4NO3溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋( ) (5)NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO2↑＋H2O( ) 【归纳总结】 书写盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－) (2)方法要求 一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。 三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。 3． 下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②ZnCl2＋H2OZn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋H2OH2CO3＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2CO3 A．①②　　　B．③④C．①②④D．全部