湖南省衡阳八中高二化学人教版选修四学案：第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解（第二课时）.docVIP

第三节盐类水解 第2课时 编号19 　【学习目标】 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响 了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 1． 水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)　②NH4Cl(s)　③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)　⑤Na(s)　⑥K2SO4，试回答下列问题： (1)能使水的电离平衡向左移动的是，不发生移动的是。 (2)溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。 (3)能促进水的电离，且溶液pH7的是；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。 (4)写出③、⑤中反应的离子方程式： ③、； ⑤。 2． 写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。 (1)硫酸铝溶液：(显性)。 (2)硝酸铵溶液：(显性)。 (3)硫化钠溶液：(显性)。 (4)碳酸氢钠溶液：(显性)。 第二部分 课内探究案 探究点一　影响盐类水解平衡的因素 1． 盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，通常称为“越弱越水解” 2. 【实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。 现象 解释或结论 加FeCl3固体 加水 加盐酸 加氢氧化钠固体 加镁 加碳酸氢钠固体 加热 【归纳总结】 1．主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就(越弱越水解)。 2．外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度。 (2)浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率，水解程度。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制水解，促进水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制水解，促进水解。 1． 向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 2． 为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(　　) ①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液 A．①②B．②③C．③④ D．①④ 探究点二　盐类水解反应的应用 1． 在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。 (3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为NH在水溶液中能发生水解生成，CO在水溶液中水解产生，当二者同时存在时，则二者水解产生的能发生中和反应，使水解程度都，铵盐水解产生的易挥发而降低了肥效。 (5)在工业生产中广泛应用 ①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。 ②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。 ③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。 2． 在化学实验中的应用 (1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量来抑制FeCl3水解。 (2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于玻璃瓶中。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于，使水解平衡移动，蒸干后得到的物质为。 (4)制备胶体：将FeCl3溶液滴入中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。 (5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是过量。 (6)判断溶液中