高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练17元素周期律和元素周期表练习Word版含解析.docVIP

考点规范练17　元素周期律和元素周期表 (时间:45分钟　满分:100分) 　考点规范练第34页　? 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.O、P、Cl D.B、Mg、Si 答案:C 解析:A、B、C是短周期元素,设A的原子序数为x,则B的原子序数是(x+8-1),C的原子序数是(x+8+1),B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,即x+8-1+x+8+1=4x,x=8,所以A是氧元素,B是磷元素,C是氯元素。 2.(2015山东理综)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　) A.原子半径:XYZ B.气态氢化物的稳定性:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW?导学 答案:C 解析:设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1和n+9,由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍,则n-1+n+9=3n,解得n=8,则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。元素原子半径:NO,故A项错误;非金属性:OSi,则气态氢化物的稳定性:H2OSiH4,B项错误;O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,二者均是离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4HNO3,D项错误。 3.(2015全国Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中?导学 答案:B 解析:因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8可知,W为氢元素,X为氮元素,又因为它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是磷元素,Z是氯元素。氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量大的沸点高,故A项错误;氢元素的非金属性弱于氯元素,所以阴离子的还原性WZ,B项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。 4.(2015北京理综)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　) A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 答案:D 解析:A项,同周期元素,自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;B项,同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的非金属性强于溴元素的;C项,同周期元素,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,C错误;D项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,与元素周期律没有关系,D符合,答案选D。 5.(2015广东理综改编)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　) A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性:庚己戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.单质丁可用于制造光导纤维 答案:A 解析:由题给信息,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,可知己是硫,庚是氟,戊是砷,丁是硅,丙是硼;由于甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,甲是镁,则乙是钙。砷的原子序数是33,硼是5号元素,二者原子序数相差28,A项正确;非金属性越强,气态氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性:庚己戊,B项错误;常温下,镁与冷水几乎不反应,与热水反应,C项错误;纯净的SiO2可用于制造光导纤维而不是单质硅,D项错误。 6.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(　　) A.X2-的还原性一定大于Y- B.由mXa+与nYb-得m+a=n-b C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 答案:A 解析:A选项,依据化合价可知X、Y在同一周期,X排在Y的前面,正确,C选项错误;B选项,mXa+与nYb-所含电子数分