高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练26盐类的水解练习Word版含解析.docVIP

考点规范练26　盐类的水解 (时间:45分钟　满分:100分) 　考点规范练第52页　? 一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.C+H2OHC+OH-用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水 C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉 D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案:D 解析:配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。 2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中: ①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3 相关说法正确的是(　　) A.c(C)的大小关系:②⑤③④① B.c(HC)的大小关系:④③⑤②① C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 答案:A 解析:由于④中N与HC互相促进水解,故c(HC):③④,c(C)也是③④,B项错;将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C项也错;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,故D项错;A项:N与C互相促进水解,故c(C):②⑤,HC既水解又电离,水解程度大于电离程度,故③④中的c(C)②⑤中的c(C),H2CO3是弱酸,二级电离常数很小,故H2CO3中的c(C)最小。 3.(2014安徽理综)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是(　　) A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3 B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 答案:C 解析:a点水解的离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故A项错误;a~b段,由于NaOH溶液的滴入,发生反应H++OH-H2O,使得c(H+)减小,Al3+的水解平衡向水解的方向移动,所以a~b段的c(Al3+)减小,B项错误;b~c段pH变化不大的原因是发生反应Al3++3OH-Al(OH)3↓,因此,C项正确;c点后pH迅速增大的原因是发生反应:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,故D项错误。 4.(2015山东理综)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.a点所示溶液中[Na+][A-][H+][HA] B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,[Na+]=[A-]+[HA] D.b点所示溶液中[A-][HA]?导学 答案:D 解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2OHA+OH-,则a点所示溶液中[Na+][A-][OH-][HA][H+],A项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-],pH=7时[Na+]=[A-],C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故[A-][HA],D项正确。 5.(2015山东烟台模拟)下列离子组一定能大量共存的是(　　) A.pH=1的无色溶液中:K+、N、S、Mn B.水电离出的[OH-]=10-12 mol·L-1的溶液中:Fe2+、Ba2+、N、ClO- C.含大量Al3+的溶液中:Na+、S、N、[Al(OH)4]- D.CO2的饱和溶液中:K+、Ca2+、Cl-、N 答案:D 解析:A项,Mn是有色离子,错误;B项,水电离的[OH-]=10-12 mol·L-1的溶液呈强酸性或强碱性,Fe2+在强碱性条件下不能大量存在,在酸性条件下被N、ClO-氧化而不能大量存在,且H+与ClO-结合成HClO,ClO-不能大量存在,错误;C项,Al3+与[Al(OH)4]-相互促进水解而不能大量共存,错误。 6.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH: