高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练25水溶液酸碱中和滴定练习Word版含解析.docVIP

考点规范练25　水溶液　酸碱中和滴定 (时间:45分钟　满分:100分) 　考点规范练第50页　? 一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2015河南洛阳统考)下列说法正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2OHC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大 B.室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 C.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大 D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 答案:B 解析:A项,通入CO2,CO2与OH-反应,促使水解平衡正向移动,但[OH-]减小,pH减小,错误;B项,溶液中的[H+]=0.1 mol·L-10.1%=110-4 mol·L-1,pH=4,正确;C项,加水稀释,促进NH3·H2ON+OH-正向移动,NH3·H2O数减小,N数增大,减小,错误;D项,前者抑制水的电离(水电离的[H+]=10-9 mol·L-1),后者促进水的电离(水电离的[H+]=10-5 mol·L-1),水的电离程度不同,错误。 2.水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.010-14 mol2·L-2,在35 ℃时水的离子积为KW=2.110-14 mol2·L-2,则下列叙述正确的是(　　) A.[H+]随着温度的升高而降低 B.35 ℃时纯水中[H+][OH-] C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是个吸热过程 答案:D 解析:H2O的电离是吸热的,因而温度升高,KW增大,[H+]也增大,H2O的电离程度也增大,所以A、C两项均不正确,D项正确;任何温度下的纯水中[H+]=[OH-],B项不正确。 3.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 答案:C 解析:A项标准盐酸被滴定管内壁的水稀释,消耗盐酸体积偏大,测定结果偏高;B中气泡体积相当于盐酸,会使读出盐酸体积偏大,结果偏高;D项会使盐酸体积偏大,结果偏高。 4.(2015安徽合肥检测)相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中,下列说法不正确的是(　　) A.由水电离的H+的浓度:①=②=③=④ B.等体积的①、②分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②① C.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②③ D.将四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③④②① 答案:B 解析:pH=2的CH3COOH溶液与pH=2的HCl溶液相比,前者的浓度大,则与足量铝粉反应时前者生成的H2多,故B项错误;将四种溶液分别稀释相同的倍数,则①、②的pH增大(但小于7),③、④的pH减小(但大于7),并且①、③的pH变化量小,②、④的pH变化量大,所以稀释后溶液的pH大小关系:③④②①,D项正确。 5.某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(　　) A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中[CH3COO-][Na+] C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积?导学 答案:C 解析:醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时,生成强电解质CH3COONa,溶液导电性逐渐增强,则Q点导电能力强于M点,故A项错误;图中N点pHpOH,即[H+][OH-],根据溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-],所以[CH3COO-][Na+],故B项错误;由图知,M点pOH=b,则溶液中[OH-]=10-b;N点pH=b,则溶液中[H+]=10-b,即M与N点水的电离程度相同,C项正确;D项,若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时,二者恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠溶液水解呈碱性,而Q点pH=pOH,即[H+]=[OH-],溶液呈中性,故D项错误。 6.(2013全国Ⅱ)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)　Ksp=a mol3·L-3。[M2+]=b mol·L-1时,溶液的pH等于(　　) A.lg()