高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练27沉淀溶解平衡练习Word版含解析.docVIP

考点规范练27　沉淀溶解平衡 (时间:45分钟　满分:100分) 　考点规范练第54页　? 一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol·L-1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中[Ag+]从大到小的顺序排列正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④ 答案:C 解析:根据沉淀溶解平衡,溶液中Cl-浓度越大,Ag+浓度越小,则选项C符合题意。 2.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.102 510-10 mol2·L-2,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　) A.25 ℃时,向[S]=1.0510-5 mol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,[S]增大 B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大 C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中[Ba2+][S] D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中[S]减小?导学 答案:D 解析:BaSO4的溶度积等于[Ba2+]和[S]的乘积,故饱和溶液中[S]=1.0510-5 mol·L-1,再加入BaSO4固体不溶解,[S]不变,故A项错误;溶度积常数只与温度有关,故B项错误;加入Na2SO4固体,溶解平衡向左移动,[Ba2+]减小,故C项错误;加入BaCl2固体,溶解平衡向左移动,[S]减小,故D项正确。 3.(2015沈阳模拟)对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释,其中正确的是(　　) A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 C.MgCO3电离出的C发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,QKsp,生成Mg(OH)2沉淀 D.MgCO3电离出的C发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,QKsp,生成Mg(OH)2沉淀 答案:D 解析:由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同,所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力强弱,A、B两项均不正确;MgCO3溶解平衡生成的C发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,QKsp,则生成Mg(OH)2沉淀,C项不正确,D项正确。 4.(2015陕西西安八校高三12月联考)25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.810-10 mol2·L-2 1.410-5 mol3·L-3 6.310-50 mol3·L-3 7.710-13 mol2·L-2 8.5110-16 mol2·L-2 下列说法正确的是(　　) A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀 C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L-1氯化钠溶液中,会有少量白色固体生成 答案:D 解析:氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减小,由于结构相似,溶度积越小溶解度越小,A项错误;硫化银的溶度积比硫酸银的小,将硫酸银溶于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,只要硫离子和银离子的浓度商Qc=[S2-]·[Ag+]2Ksp(Ag2S)就会产生Ag2S黑色沉淀,B项错误;食盐水中的氯离子浓度会抑制氯化银的溶解平衡,C项错误;当[Cl-]·[Ag+]1.810-10 mol2·L-2时就可以生成氯化银沉淀,D项正确。 5.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10 mol2·L-2,Ksp(AgBr)=7.710-13 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 mol3·L-3。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-?导学 答案:C 解析:因为溶液中Cl-、Br-、Cr浓度相同,假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl-、Br-、Cr浓度不变,均为0