高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练4物质的量浓度练习Word版含解析.docVIP

考点规范练4　物质的量浓度 (时间:45分钟　满分:100分) 　考点规范练第8页　? 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作中正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容 答案:C 解析:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸注入水中并不断搅拌,A项错误;该实验不需要托盘天平,B项错误;根据溶质质量不变知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V= =25.0 mL,C项正确;不能在容量瓶里溶解和稀释浓硫酸,应在烧杯里稀释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D项错误。 2.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述中正确的是(　　) A.溶质的质量分数w=100% B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+) D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w?导学 答案:C 解析:氨水中溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g·mL-1,体积为V mL,所以溶液质量为ρV g,溶质氨气的质量为a g,溶质的质量分数为100%=100%,A项不正确;a g NH3的物质的量为 mol,溶液体积为V mL,所以溶质的物质的量浓度为= mol·L-1,B项不正确;V mL饱和溶液中c(OH-)=c(H+)+c(N)=c(H+)+ mol·L-1,C项正确;混合前后溶质的质量不变,仍为a g,因水的密度比氨水的密度大,等体积的水的质量比氨水的大,混合后溶液的质量大于2ρV g,所以混合后溶质的质量分数小于0.5w,D项不正确。 3.在100 mL、18.5 mol·L-1的硫酸中加入一定量的锌,充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中正确的是(　　) A.反应中被还原的硫酸为1.8 mol B.反应中一共消耗97.5 g Zn C.反应生成的SO2气体是1.5 mol D.反应中共转移4 mol电子 答案:B 解析:反应前浓硫酸中含有1.85 mol H2SO4,反应后剩余0.05 mol H2SO4,反应一共消耗1.8 mol H2SO4。反应生成的气体为1.5 mol,应是SO2和H2的混合物。设气体中SO2、H2的物质的量分别为x、y,则:x+y=1.5 mol,2x+y=1.8 mol,解得x=0.3 mol,y=1.2 mol。反应中生成的SO2气体是0.3 mol,被还原的硫酸为0.3 mol;一共消耗1.5 mol Zn,质量为97.5 g;共转移3 mol电子。 4.(2015长沙模拟)硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(　　) A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜 B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾 C.500 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜 D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾 答案:D 解析:由于容量瓶的规格中没有480 mL,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶),计算溶质的质量时按500 mL溶液计算。所以应选择500 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。 5.(2015湖南益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是(　　) A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.100 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液 C.75 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 D.50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液 答案:C 解析:100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.1 L1 mol·L-13=0.3 mol。A项NaCl溶液中n(Cl-)=0.15 L1 mol·L-1=0.15 mol,不符合题意;B项KClO3溶液中不存在自由移动的Cl-,不符合题意;C项MgCl2溶液中n(Cl-)=0.075