高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练21化学能转化为电能练习Word版含解析.docVIP

考点规范练21　化学能转化为电能——电池 (时间:45分钟　满分:100分) 　考点规范练第42页　? 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 答案:B 解析:A项,因液面处氧气的浓度大且与海水接触,故在液面处铁棒腐蚀最严重;C项,接通开关后形成原电池,Zn的腐蚀速率增大,H+在Pt电极上放电产生H2;D项,干电池自放电腐蚀是NH4Cl产生的H+的氧化作用引起的。 2.(2015全国Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　) A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O?导学 答案:A 解析:C6H12O6中C的平均化合价为0价,二氧化碳中C的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,故CO2在负极生成,A选项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B项正确;质子交换膜只允许质子(即H+)通过,原电池中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反应实质是C6H12O6的氧化反应,D项正确。 3.(2014全国Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　) A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 答案:C 解析:由题给图可知:该电池的b极电极反应为Li-e-Li+,所以b极为负极,a极为正极,A项正确;B项正确;C项放电时,负极Li价态发生变化,a为正极,Li+价态不变,C项错误;D项放电时阳离子移向正极,D项正确。 4.(2014北京理综)下列电池工作时,O2在正极放电的是(　　) 答案:B 解析:选项中只有氢燃料电池中O2参与正极反应并放电。 5.(2014天津理综)已知:锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是(　　) A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C.理论上两种电池的比能量相同 D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电?导学 答案:B 解析:放电时为原电池,阳离子向正极迁移,A项错误;充电时,锂电极作阴极,发生还原反应,B正确;同质量产生的电量不相同,C项错误;锂离子电池为电解池,锂硫电池为原电池,D项错误。 6.控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(　　) A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极 B.盐桥中的K+移向乙烧杯 C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转 D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转 答案:D 解析:Fe3+发生得电子的还原反应,所以石墨电极为正极,电子从负极流向正极,阳离子从负极移向正极,A、B选项错误;达到化学平衡后,电流计指针指向0刻度,不会越过,C选项错误;D选项,铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,溶液中Fe2+浓度增大,反应Fe3++AgFe2++Ag+平衡左移,Ag+发生得电子的反应,Ag为正极,正确。 7.(2013全国Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会退去。下列说法正确的是(　　) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3 D.黑色退去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案:B 解析:由“电化学原理”可知正极反应为Ag2S+2e-2Ag+S2-,负极反应为Al-3e-Al3+;电解质溶液中发生反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,S2-与H+结合生成H2S,使Al3++3H2