高三化学鲁科版一轮复习：考点规范练8铁及其重要化合物练习Word版含解析.docVIP

考点规范练8　铁及其重要化合物 (时间:45分钟　满分:100分) 　考点规范练第16页　? 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列关于铁的叙述中正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①铁能被磁铁吸引,纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于周期表的第4周期ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥ 答案:B 解析:①纯铁不易锈蚀;③Fe位于Ⅷ族,而不是ⅧB族;⑤当铁过量时可生成Fe(NO3)2;⑥可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3:2FeCl3+Fe3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。 2.(2015山东威海检测)下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是(　　) ①过量Fe与HNO3　②铁丝在硫蒸气中燃烧　③向FeBr2溶液中通入Cl2　④铁与CuCl2溶液反应　⑤Fe(OH)2露置于空气中 A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.③⑤ 答案:D 解析:①过量Fe与HNO3发生反应产生Fe(NO3)2,不能生成Fe3+的化合物,错误;②铁丝在硫蒸气中燃烧产生FeS,不能生成Fe3+的化合物,错误;③由于还原性:Fe2+Br-,所以向FeBr2溶液中通入Cl2一定会产生Fe3+,正确;④铁与CuCl2溶液发生置换反应产生Fe2+,错误;⑤Fe(OH)2露置于空气中会被氧化产生Fe(OH)3,正确。 3.(2014安徽理综)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　) A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe?导学 答案:D 解析:Fe3+与会形成络合物,不能大量共存,A项错误;B项,得、失电子不守恒,应为:2Fe3++2I-2Fe2++I2,B项错误;C项参加反应的离子计量关系不匹配,应为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,C项错误;因为Zn过量,最终Fe3+全部生成Fe单质可知:0.1 mol·L-1×1 L×2=0.2 mol的Fe3+与足量的Zn反应可得到0.2 mol Fe,即11.2 g,所以D项正确。 4.(2015陕西安康调研)A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是(　　) A.物质B是H2 B.物质C是Cl2 C.物质D是FeCl2 D.物质F是FeCl2 答案:D 解析:将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,则D为FeCl3;结合转化关系,根据A为固体单质,B、C为气体单质,则A为Fe,B为Cl2,F为FeCl2;由于B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E,则C为H2,E为HCl。 5.(2014上海化学)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　) A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出?导学 答案:B 解析:如果Fe粉恰好把Fe3+反应完,A、C、D选项错误。 6.某同学欲探究铁及其化合物的性质,他的下列实验方案可行的是(　　) A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性 B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液制备FeSO4·6H2O晶体 D.将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+ 答案:D 解析:热的浓硫酸不仅能与铁反应,还能与铜反应,因此将铁粉加入热的浓硫酸中,不能用于探究铁的活泼性,故A项方案不可行;将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中,会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体,故B项方案不可行;在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液,一方面氧气可将FeSO4氧化,另一方面会得到不含结晶水的化合物,故C项方案不可行;将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中,发生反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,该反应说明Fe3+的氧化性强于Cu2+,故D项方案可行。