人教版高中化学一轮复习课件：第八章第一节弱电解质的电离.ppt

比较项目 酸　　 c(H＋) pH 中和碱的能力 与足量Zn反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 比较项目 酸　　　　 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量Zn反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 相同 小 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1 氨水 pH＝11 氨水 0.1 mol·L－1 盐酸 pH＝3 盐酸 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 “课后检测·演练提能”见“课时跟踪检测(二十六)” (单击进入电子文档) 返回导航页 结束放映 考点三 一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较 以“弱酸的电离平衡常数”为载体串联弱电解质的相关知识 课堂小结一题串知 课时跟踪检测(二十六) 课后检测演练提能 考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 电离常数及其应用 实例(稀溶液) 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 实例(稀溶液) 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加入NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 弱酸 电离方程式 电离常数K CH3COOH 1.26×10－5 H2CO3 K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－15 H3PO4 K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝4.2×10－13 弱酸 电离方程式 电离常数K CH3COOH 1.26×10－5 H2CO3 K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－15 H3PO4 K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝4.2×10－13 弱酸 电离方程式 电离常数K CH3COOH 1.26×10－5 H2CO3 K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－15 H3PO4 K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝4.2×10－13 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 返回导航页 结束放映