人教版高中化学一轮复习课件：第二章第二节离子反应离子方程式.ppt

“课后检测·演练提能”见“课时跟踪检测(四)” (单击进入电子文档) 返回导航页 结束放映 考点一 考点二 考点三 突破与“量”有关的离子方程式的书写 以“工业上用铝土矿制取氯化铝的工艺流程”为载体串联离子反应的相关知识 课堂小结一题串知 课时跟踪检测(四) 课后检测演练提能 离子反应 电解质 考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱” 前提条件 实验条件 现象 实质 电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离 出离子 非电 解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能 电离出离子 注意 用“自身”能否电离，可确定是否为电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 返回导航页 结束放映