新步步高考前3个月化学习题（江苏）专题复习10电解质溶液.docxVIP

[高考关键词]　1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_________________________________________，其电离常数表达式为_____________________________________________________________。只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH3的挥发)　②加水稀释③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。(2)使c(NH)减小的有________。(3)使c(H＋)增大的有________。(4)使平衡常数Kb增大的有________。答案　NH3·H2ONH＋OH－Kb＝(1)①②④　(2)②③⑥　(3)②④⑤　(4)①2．有下列几种物质：①NH3·H2O　②NH4Cl③(NH4)2SO4　④NH4HSO4　⑤NH4HCO3⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。(2)同浓度①～④的溶液中，c(NH)由大到小的顺序是____________________。(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：________________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：___________________________________________________。答案　(1)②③(2)③④②①(3)⑤⑦⑥⑧(4)NaHCO3溶液中HCO存在两种平衡：水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－，电离平衡HCOH＋＋CO，水解程度大于电离程度，因而显碱性(5)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)3．溶液的酸碱性和pH。(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝______mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水呈________性。(3)100℃时(Kw＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。答案　(1)10－12　2　10－12mol·L－1　(2)10－6　中　(3)10　10－10mol·L－1　(4)10－6mol·L－110－6mol·L－14．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　)(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　)(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　)(4)水解方程式都必须写“”(　)(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝(　)(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(　)(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　)(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　)(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　)(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×(7)×　(8)√　(9)×　(10)√高考题型1　弱电解质电离及溶液的酸碱性1．(2016·上海，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1C