新步步高考前3个月化学习题（江苏）专题复习2化学常用计量.docxVIP

[高考关键词]　1.物质的量、阿伏加德罗常数、相对原子(分子)质量、摩尔质量。2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。3.溶液的浓度、溶液的配制与稀释、误差。4.化学式、化合价、质量分数。1．物质的量及相关概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数　符号nMVmc(B)NA单位molg·mol－1L·mol－1mol·L－1mol－1换算公式n＝＝＝c(B)·V(溶液)；N＝n·NA2.物质的量与各物理量之间的换算应用若用NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36LNH3：(1)该气体的物质的量为0.15mol，质量为2.55g，所含氨气分子数为0.15NA。(2)若将该气体溶于水配成50mL溶液，密度为0.9g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3mol·L－1。(3)若将上述所得溶液取出10mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6mol·L－1。3．物质的量在化学方程式中的应用将15.6gNa2O2固体加入足量的水中，制成200mL溶液。(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24L。(2)反应过程中转移电子总数为0.2NA或1.204×1023。(3)所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1。高考题型1　有关化学式和化合价的判断1．[2016·天津理综，7(5)(6)]下表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。答案　Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑(6)NO：0.9mol；NO2：1.3mol　2mol解析　(5)该烃分子中碳氢质量比为9∶1，物质的量之比为∶＝，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，结构简式为HC≡C—CH3，电子式为Q与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2mol，x＋3y＝4mol，解得x＝1.3mol，y＝0.9mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为mol＝2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol。2．[2016·全国卷Ⅰ，28(1)]NaClO2中氯的化合价为。答案　＋3价解析　Na为＋1价，O为－2价，根据化合价的代数和等于零即可计算出氯的化合价为＋3价。1．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是(　)A．x＝2B．y＝3C．z＝4D．图(d)的化学式为BO2答案　C解析　A项，B是＋3价、O是－2价、H是＋1价，原子团“B3O6”带的负电荷数x＝2×6－3×3＝3，故A错误；B项，原子团“H4B4O9”带的负电荷数y＝2×9－3×4－1×4＝2，故B错误；C项，原子团“B2O5”带的负电荷数z＝2×5－2×3＝4，故C正确；D项，图(d)中最小重复结构单元为“BO2”，所带负电荷为2×2－1×3＝1，化学式为(BO2)或BO，故D错误。2．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，当x＝3时，y为(　)A．1B．3C．5D．7答案　D解析　先依据胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合液中质量计算出Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比；然后依据化学式CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，求出当x＝3时，y的值。3．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是下列有关该物质说法不合理的是(　)A．铁元素的化合价为＋3价B．n取值范围是：0n≤6C．能在酸性较强的环境中使用D．若n＝2，构成该物质的三种微粒个数比为1∶1∶1答案　BC解析　A项，设铁的化合价为x,2x－n－6＋n＝0，x＝3，故A正确；B项，氢氧根与硫酸根电荷数的和为6，n不可能为6，故B错误；C项，聚合硫酸铁能与酸反应，不能在酸性较强的环境中使用，故C错误；D项，将n＝2代