新步步高考前3个月化学习题（江苏）专题复习4氧化还原反应.docxVIP

[高考关键词]　1.概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2.规律：反应的先后顺序，氧化性、还原性的强弱，电子得失守恒。3.转移电子数。4.氧化还原反应方程式的书写与配平。对于Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(未配平)(1)Cu在反应中________电子，发生__________反应，是________剂。(2)HNO3在反应中________电子，被__________，是________剂。(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是______(填化学式)。(4)配平上述化学方程式。(5)9.6g铜溶于足量稀硝酸中，转移电子数________NA，在标准状况下产生气体的体积为________L。答案　(1)失　氧化　还原(2)得　还原　氧化(3)Cu(NO3)2　NO(4)3　8　3　2　4(5)0.3　2.24高考题型1　用“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．(2016·上海，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　)A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案　D解析　A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。2．(2014·山东理综，7)下表中对应关系正确的是(　)ACH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClCH2==CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案　B解析　A项，乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，该选项错误；B项，油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确；C项，Zn→Zn2＋的过程中，化合价升高，Zn被氧化，该选项错误；D项，在两个反应中，H2O中两种元素的化合价都没有发生变化，H2O在两个反应中均既不作氧化剂，也不作还原剂，该选项错误。解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。(1)核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。考向1　氧化还原反应概念的辨析1．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是(　)A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨答案　B解析　A项，发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C项，利用HClO的强氧化性消毒；D项，发生的反应为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，A、C、D项均涉及氧化还原反应；而B项中利用纯碱的水解反应去除油污，不涉及氧化还原反应。2．氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(　)(2)置换反应全部属于氧化还原