新步步高考前3个月化学课件（江苏）专题复习16物质结构与性质(选考).pptx

第一部分　专题复习篇专题16　物质结构与性质(选考)高考关键词1.电子排布式、电子排布图。2.电离能、电负性变化规律。3.极性键和非极性键、σ键和π键。4.分子空间构型、杂化轨道、价层电子对互斥、等电子体。5.分子间作用力、氢键。6.晶体模型、晶胞中微粒个数和相对位置。栏目索引核心考点回扣真题调研高考题型1　原子结构与元素性质高考题型2　化学键 分子结构与性质高考题型3　晶体结构与简单计算高考题型4　物质结构与性质综合考查1.原子结构与性质(1)原子序数为24的元素原子的基态原子。①核外电子排布式为_____________________________，价电子排布式是______；②有___个电子层，____个能级；有___个未成对电子；③在周期表中的位置是第____周期第____族。(2)试按从大到小的顺序表示元素C、N、O、Si的下列关系：①第一电离能：___________ (用元素符号表示，下同)。②电负性：___________。③非金属性：__________。1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 3d54s1476ⅥB四NOCSiONCSiONCSi答案核心考点回扣2.分子结构与性质分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质(填选项字母)：A.C2H2　B.H2O　C.BeCl2　D.CH4　E.C2H4 F.N2H4(1)既有σ键，又有π键的是____。(2)sp3杂化的是_____；sp2杂化的是___；sp杂化的是____。(3)分子构型为正四面体的是___，为“V”形的是___，为直线形的是_____。(4)分子间能形成氢键的物质是____，能作配体形成配位键的是_____。(5)含有极性键的非极性分子是_______。AEEACBDFBDACBFBFACDE答案3.晶体结构与性质(1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中，4NA①含有_____个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－有___个，形成________构型；②NaCl的密度为____________________。(2)用“”、“”或“＝”表示下列物质的熔、沸点关系：①H2O____H2S　 ②CH4____CCl4③Na_____Mg ④CaO____MgO⑤金刚石___石墨 ⑥SiO2___CO2正八面体6答案返回1.(2016·全国卷Ⅰ，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有___个未成对电子。3d104s24p22解析　锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。解析答案真题调研(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________________________________________________________。 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p--p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键解析　Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成π键，即Ge原子间难以形成双键和三键。解析答案 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________________________________________________________________________________________。?GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400解析　由表中数据，可知几种锗卤化物的熔、沸点都较低，都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔、沸点逐渐升高。解析答案(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。O＞Ge＞Zn解析　Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。sp3(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化