新步步高考前3个月化学课件（江苏）专题复习8电化学基础.pptx

第一部分　专题复习篇专题8　电化学基础高考关键词1.闭合回路、电子、离子运动。2.电极名称、电极反应式、总反应式的书写。3.原理的创新运用、新型电源、实现特殊反应。4.计算(电极质量变化、pH——电子数相关)。栏目索引核心考点回扣高考题型1　原电池原理　新型化学电源高考题型2　电解原理及应用高考题型3　电化学原理的综合应用1.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。电解池原电池(1)判断装置的名称：A池为______，B池为______。(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向___(填“Zn”或“Cu”)极运动。(3)电极反应式正极_________________，负极________________。负CuCu2＋＋2e－===CuZn－2e－===Zn2＋答案核心考点回扣(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为__________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________，溶液中的K＋向____(填“C1”或“C2”)电极移动；②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化______(填“增加”或“减少”)_____g，此时B中溶液的体积为200 mL，则pH为____。2Cl－－2e－===Cl2↑产生无色气泡，溶液变红C2减少0.6513答案(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)①B池中总反应的离子方程式为__________________________________；②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的______________，其质量为________g。2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋CuO(或CuCO3)　4(或6.2)答案2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：电化学(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________(填“化学”或“电化学”)腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_________性，发生______腐蚀，正极反应式为_______________________。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_________性，发生____腐蚀，正极反应式为________________。弱酸或中吸氧O2＋2H2O＋4e－===4OH－较强的酸析氢2H＋＋2e－===H2↑返回答案真题调研1.(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　)A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B.正极反应式为Ag＋＋e－===AgC.电池放电时Cl－由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑√解析高考题型1　原电池原理　新型化学电源解析　根据题意，Mg－海水－AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋ 2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正确。2.(2015·江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　)B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O√解析C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；核心透析1.原电池原理(1)只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化为电能。典型的原电池装置如图所示：(2)外电路：电子从负极流出，经导线流向正极。内电路：可简记作“正向正，负向负”。注意：电子不能通过溶液外电路和内电路共同构成闭合回路，完成自发的氧化还原反应，使化学能自主地转化为电能。(3)原电池工作原理示意图2.电极反应式的书写方法(1)一般电极反应式的书写(2)复杂电池反应的电极反应式书写复杂的电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写：1234567891011对点模拟考向1　原电池工作原理1.(2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　)A.铜电极上发生氧化反应C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡√解析1234567891011解析　A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中