新步步高考前3个月化学习题（江苏）专题复习11常见金属元素及其化合物.docxVIP

[高考关键词]　单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。1．熟记几种物质的颜色Na2O2是________；Fe2O3是________；Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________；Fe(OH)3是________；CuSO4是________；FeCl3________。答案　淡黄色　红棕色　白色　红褐色　白色　棕黄色2．熟悉4类特殊反应(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。(2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。(3)与水接触产生气体单质的物质有________。(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。答案　(1)FeCl3　(2)Na2O2　(3)Na、K、Na2O2等(4)Al2S3、Mg3N2、CaC23．典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：______________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：______________________，其中作氧化剂的是__________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是__________________________________。(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_____________________________________，离子方程式分别为_________________________________________________________，________________________________________________________________________；③常温下为黑色固体的是__________________________________________________。(3)上述四种金属的氢氧化物中：①易在空气中被氧化的是__________，现象__________________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________________；②具有两性的是________________。(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。答案　(1)①Na　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Al　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　H2O③2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3④Na、Fe(2)①Na2O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)②Al2O3　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O③FeO、Fe3O4、CuO(3)①Fe(OH)2　白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)