高考化学二轮复习精品资料专题03氧化还原反应高考押_题教师版Word版含解析[高考精品].docVIP

高考押题 1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cr2O―→CrO B．HNO3―→NO2 C． SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO 解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2O―→CrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。 答案：D 2．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．制纯碱 B．制烧碱 C．制漂白粉 D．制硝酸 3．化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是(　　) A．向燃煤中加适量烧碱，减少SO2排放 B．从海水中获得金属镁、液溴和淡水 C．工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2 D．用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应，有电子转移，C错误；食醋的主要成分是CH3COOH，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2，发生复分解反应，没有电子转移，D正确。 答案：D 4．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是(　　) A．O和F无正化合价 B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－ C．上述反应中O2作氧化剂 D．上述反应属于加成反应 解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。 答案：B 5．新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M为＋2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为：MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是(　　) A．MFe2Ox作催化剂 B．SO2是该反应的还原剂 C．xy D．SO2发生了置换反应 6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4... ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO... Cl2、Mn2＋... A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3＋Br2 解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。A．高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为1∶2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，正确；C．第③组反应的还原剂就是氯离子，Cl元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1 mol氯气时，转移电子2 mol，正确；D．根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3＋，错误，答案选D。 答案：D 7．工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法不正确的是(　　) A．CN－中碳元素的化合价为＋2 B．该反应的产物之一是无毒的N2 C．当1 mol CN－参与反应时，转移3 mol e－ D．处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2 的体积为5.6 L 8．纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为(　　) A．6 mol B．20 mol C．24 mol D．12 mol