高考化学二轮复习精品资料专题06非金属及其化合物高考押_题原卷版Word版[高考精品].docVIP

高考押题 ．有一粗硅中含有铁杂质，取等质量的该样品分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，放出氢气的物质的量之比为1∶8，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)(　　) A．质量比为1∶4 C．物质的量之比为1∶4 B．质量比为1∶8 D．物质的量之比为1∶2 ．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 ．下列物质的主要成分、用途对应正确的是(　　) 选项 A B C D 物质 加碘食盐 石英砂 漂白液 食用植物油 主要成分 KIO3 SiO2 NaClO 饱和高级脂肪酸甘油酯 用途 预防碘缺乏病 作太阳能电池 作消毒剂 重要营养物质 ．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是(　　) A．X元素可能为Al B．X元素可能为Si C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 ．下列各组物质中，不满足下图一步转化关系的选项是(　　) 选项 X Y Z A Na2O2 NaOH Na2CO3 B H2SO4 SO2 SO3 C H2SiO3 SiO2 Na2SiO3 D C2H5Br CH2===CH2 CH3CH2OH 6．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 7．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是(　　) ①C、O2　②Na、O2　③NaOH、CO2　④S、O2　⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 8．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 C．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．由a点到b点的过程中，溶液中逐渐减小 9．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(　　) A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1 C．根据图象无法计算a的值 D．线段Ⅳ表示IO的变化情况 10．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(　　) A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25 C．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶2∶1 ．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰－石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏 ．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na2S2O3的有关判断，不正确的是(　　) A．该混盐水溶液呈碱性 B．该混盐与H2SO4反应有气体生成 C．该混盐溶液中加入BaCl2可以生成白色沉淀 D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32 g S转移2NA个电子 ．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋I2SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2