高考化学二轮复习精品资料专题08化学反应中与能量变化高考押_题教师版Word版含解析[高考精品].docVIP

高考押题 1．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是(　　) A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化 C．该反应不需要加热就能发生 D．该反应的ΔH＝E2－E1 答案：D 2．下图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　) A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol D．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ 解析：本题主要考查了热化学知识，意在考查考生的判断能力。催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确，B项正确；根据图象可知，1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 moI N2和3 mol H2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误。 答案：D 3．25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22. 68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) 　ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O　ΔH＝－22.68 kJ·mol－1 D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 解析：1 mol甲醇的质量是32 g，则1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ×32＝725.76 kJ热量，所以1 mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－725.76 kJ·mol－1，A正确。 答案：A 4．根据如图所给信息，得出的结论正确的是(　　) A．48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/mol B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 答案：B 5将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(　　) A．(5a－2b) kJ B．(5a＋2b) kJ C．(2b－5a) kJ D．(10a＋4b) kJ 答案：B 6．已知下列四个热化学方程式： NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝a(ⅰ)Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)　 ΔH2＝ b(ⅱ)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　 ΔH3＝c(ⅲ) BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH4 ＝d(ⅳ) 其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是(　　) A．d0 B．c2a＋b＋d C．c＝2a＋b＋d D．c2a＋b＋d 解析：本题考查热化学方程式及盖斯定律，意在考查考生对相关知识的理解能力及分析判断能力。通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)　ΔH5＝e，由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，因e0，故c－(2a＋b＋d)0，即c2a＋b＋d，B正确，C、D错误。 答案：B 7．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130 kJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 k