高考化学二轮复习精品资料专题05金属及其化合物高考押_题教师版Word版含解析[高考精品].docVIP

高考押题 1．甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(　　) A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 答案：D 2．常温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变 C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析：本题侧重考查盐类水解及复分解反应，意在考查考生对盐类水解知识的掌握情况及对图象的分析能力。硫酸铝为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项错误；a→b段，发生反应H＋＋OH－===H2O，c(H＋)减小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液总体积增大，故Al3＋浓度减小，B项错误；b→c段，pH变化不大，主要发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，d点pH10，NaOH远远过量，D项错误。 答案：C 3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　) ①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中　②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2SiO3溶液中通入过量CO2　⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤ 答案：C 4．有五种饱和溶液：①Ba(NO3)2溶液　②Ca(OH)2溶液　③NaAlO2溶液　④Na2CO3溶液　⑤溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　) A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④ 解析：H2CO3的酸性比HNO3弱，所以CO2与Ba(NO3)2溶液不反应；过量的CO2通入Ca(OH) 2溶液反应生成Ca(HCO3)2，无沉淀产生；CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀；CO2通入饱和Na2CO3溶液中，生成的NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故以沉淀形式析出；CO2通入溶有NH3的饱和NaCl溶液中，生成的NaHCO3溶解度小，故以沉淀形式析出。 答案：C 5．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是(　　) A．a～b段与c～d段所发生的反应相同 B．b～c段反应的离子方程式是：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO C．O～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致 解析：本题考查元素化合物之间的反应，意在考查考生根据化学图象分析化学反应先后顺序的能力。根据题意，O～a段的反应为：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O；a～b段的反应为：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O；b～c段的反应为：2KAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋K2CO3；c～d段的反应为：K2CO3＋H2O＋CO2===2KCO3；d～e段的反应为：BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2，A项错误。 答案：A 6．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为(　　) ①金属钠　②硫单质　③NH3　④Na2CO3　⑤AlCl3溶液　⑥单质铁 A．3 B．4 C．5 D．6 答案：D 7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 解析：AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成，加入Ba(HCO3)2溶液中因发生双水解反应而同时生成气体和沉淀：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2