高考化学二轮复习精品资料专题04离子反应高考押_题教师版Word版含解析[高考精品].docVIP

高考押题 1．下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质　③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤熔融的电解质都能导电　⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D。 答案：D 2．下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－ B．将Na块放入水中，放出气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 3．下列关于离子方程式的评价正确的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 正确；Cl－优先于OH－放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶 解析：本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2，的溶液中，Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化，离子方程式中，Fe2＋与I－的系数比应为1∶2，A项错误；用Cu作电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu优先失去电子：Cu－2e－===Cu2＋，B项错误；SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化为SO，C项错误。 答案：D 4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．FeI2溶液中滴入过量溴水： 2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合： Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 5.下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水： 2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 解析：本题考查了离子方程式的正误判断的相关知识，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于过量的氨水，C项错误。 答案：C 6．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Ag＋、F－、NO 过量浓氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 解析：本题考查了离子共存和离子方程式的书写等知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和分析判断能力。Fe2＋、NO、K＋三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H