高考化学二轮复习精品资料专题11水溶液中的离子平衡高考押_题教师版Word版含解析[高考精品].docVIP

高考押题 1． 25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB 解析：本题考查电解质溶液稀释时的pH变化，意在考查考生的分析判断能力。由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c( HA)小于b点的c(HB)，C项错误。 答案：D 2．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是(　　) A．b0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝ mol·L－1 D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 答案：D 3．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　) A．加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－) B．滴加几滴浓氨水，c(NH)减小 C．滴加几滴浓盐酸， 的值减小 D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大 解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后c(OH－)减小，由于电离常数不变，的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。 答案：A 4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝1l的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　) A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1 B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)c(NH)＋c(H＋) D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③④②① 答案：D 5． 25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是(　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7； Ka2＝5.6×10－11 A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为： pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)c(CN－)，则a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小 D．将0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应 答案：C 6．常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是(　　) A．该混合溶液中：c(A－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋) B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L C．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1 D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)c(A－) 解析：根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则HA为弱酸，在生成的NaA溶液中，A－水解，c(A－)c(Na＋)，A项错误；两溶液混合后体积增大为原来的2倍，故c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol/L，B项错误；因为HA为弱酸，故常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH1，C项错误；在0.1 mol/L HA溶液中HA只有极少部分电离，故c(HA)c(A－)，D项正确。 答案：D 7．部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡 常数(25 ℃) Ka＝1.