高考化学二轮复习精品资料专题09化学反应速率与化学平衡高考押_题教师版Word版含解析[高考精品].docVIP

高考押题 1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下： ①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　慢 ②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2) C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol 解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成物，是反应②的反应物，不是催化剂，D项，a kJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。 答案：B 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是(　　) ①降温　②恒压通入惰性气体　③增加N2的浓度　④加压 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH0。下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 解析：W是固体，加入少量W，反应速率不变，A错误；该反应在反应前后气体分子数不相等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平衡，B正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，C错误；ΔH不因平衡的移动而改变，D错误。答案：B 4．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备： MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH0， 上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是(　　) A．加入催化剂，反应的ΔH变大 B．升高温度，混合气体的密度增大 C．压缩容器，反应吸收的热量不变 D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率 解析：反应热与是否使用催化剂无关，A错误。该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合气体的质量增大，又容器体积不变，因此混合气体的密度增大，B正确。压缩容器，平衡逆向移动，反应吸收的热量减小，C错误。MgO是固体，改变其量对平衡无影响，D错误。 答案：B 5．某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　) ①原混合气体的体积为1.2V L　②原混合气体的体积为1.1V L　③反应达到限度时气体A消耗掉0.05V L　④反应达限度时气体B消耗掉0.05V L A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 解析：本题考查了化学平衡的计算相关知识。根据题意可推出C气体生成体积和A、B两气体的消耗体积： 　　　　 A　＋　3B　2C 反应量 0.05V 0.15V 　0.1V 反应达平衡后剩余的A、B气体体积为0.9V，而A、B两种气体已消耗的体积为0.05V＋0.15V＝0.2V，因此原混合气体的体积为0.9V＋0.2V＝1.1V，反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L。 答案：A 6．在一定条件下的密闭容器中，发生反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B．当v正(O2)＝v正(NO)时，反应达到化学平衡 C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变 D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应，达到平衡时吸收的热量为180.5 kJ 答案：A 7对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是(　　) A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 解析：本题考查了化学平衡及图象分析知识，意在考查考生对知识的理解能力和图象分析能力。由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项正确。 答案：B 8．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变