高考化学二轮复习精品资料专题18化学实验综合高考押_题教师版Word版含解析[高考精品].docVIP

高考押题 1．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将Al片 插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　CO2不能与CaCl2反应，A项错误；Al遇常温下的浓H2SO4会发生钝化，B项错误；SO2使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，与SO2的漂白性无关，D项错误。 答案　C 2．化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是(　　) 答案　A 3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是(　　) A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 答案　C 4．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是(　　) 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样白色沉淀沉淀不溶解 B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 MnO2和浓盐酸气体褪色 C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 碘化钠溶液溶液变蓝色 D 探究浓度对化学平衡的影响 FeCl3和KSCN混合溶液红色变深 解析　A项，Na2SO3也能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化为BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能检验Na2SO3试样是否变质，错误；B项，MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成的HClO也能使干燥的有色布条褪色，不能达到检验氯气是否具有漂白性的目的，错误；C项，稀硝酸也能把碘离子氧化为I2，不能证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强，错误；D项，对于化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入FeCl3固体增大了反应物的浓度，平衡正向移动，生成更多的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够达到探究浓度对化学平衡的影响，正确。 答案　D 5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(　　) A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集NO、O2、H2等 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于制取、收集NH3 答案　A ．为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO，设计如图所示实验(实验过程中，玻璃塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　) A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面达到a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过开启或关闭活塞1可以验证NO的生成 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 解析　本题主要考查对化学实验方案的设计能力。关闭活塞1时，装置左端密闭，U形管内有空气，不可能加稀硝酸至液面a处，应打开活塞1才能做到。 答案　A ．根据下列实验现象，所得结论不正确的是(　　) 实验 装置 实验现象 结论 A 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2Br2I2 B 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCu C 白色固体先变为淡黄色，后变又黑色(Ag2S) 溶解性：AgClAgBrAg2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 酸性：HCl H2CO3H2SiO3 答案　A 8．有气体产生的化学实验中，某段时间内气流速率可能过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是(　　) A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 答案　B ．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下列中现象与结论均正确的是(　　) 选项 甲 乙 丙 试管中现象 结论 A 稀硫酸 亚硫酸钠 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性 B 饱和食盐水 电石 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可发生氧化反应 C 醋酸 碳酸钠 BaCl2溶液 变浑浊 醋酸酸性强于碳酸 D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象 NH3与AgNO3溶液不反应 解析　稀硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2与溴水发生氧化还原