高考化学二轮复习精品资料专题19无机化工流程高考押_题教师版Word版含解析[高考精品].docVIP

1．(氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： (1)混合①中发生反应的离子方程式为_________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是___________________________________。 (3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号) a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。 答案　(1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 (3)d　(4)除去粗产品中未反应完的溴 (5)KSCN溶液　溶液变成红色　Br2　CCl4(其他合理答案也可) 2．钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下： (1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为_____________________________ _________________________________________________________________。 (2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。 序号 温度范围/℃ 热分解方程式 固体失重率 ① 120～220 19.67% ② 280～310 56.10% (3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：___________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)最终所得的FeCl3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 答案　(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)①CoC2O4·2H2OCoC2O4＋2H2O　②3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2 (3)玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案亦可) (4)Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H2O，水解生成的Fe(OH)3具有吸附悬浮杂质的功能 3．为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。 请填写下列空白： (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：________________________________________； 已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是__________________________________________________。 (2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1 ②2Mg(s)＋TiCl4(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ·mol－1 则Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)　ΔH＝________。 (3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是__________________ ___________________________________________________。 (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶