高考化学二轮复习精品资料专题21化学与技术高考押_题教师版Word版含解析[高考精品].docVIP

高考押题 1．海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： (1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释其原因______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)天然海水吸收了含硫的烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学反应方程式是________________________________________________________。 氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是____________________________________________________________。 Ⅱ.重金属离子对河流及海洋会造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ≈1 g·mL－1)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2Pb(OH)2 PbS Ksp 8.3×10－17 5.6×10－86.3×10－50 7.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－28 (3)你认为往废水中投入________(填字母序号)，沉淀效果最好。 A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2 (4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2＋)＝_________________________________________________________________。 (5)如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(假设废水的密度为1.0 g·cm－3)。若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1.0×10－8mol·L－1，该工厂处理后的废水中c(Ag＋)＝___________________________________________________________________， 是否符合排放标准________(填“是”或“否”)。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10] 答案　(1)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)2H2SO3＋O2===2H2SO4　中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 (3)B　(4)1.2×10－3 mol·L－1　(5)9×10－9 mol·L－1　是 2． (1)天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，指出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法________、________； (2)现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。 试剂：①Ca(OH)2溶液；②NaOH溶液；③饱和Na2CO3溶液；④肥皂水。 实验方案：(填写下表) 实验步骤 现象 离子方程式 向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到________为止 继续向溶液中加入________溶液，直到不再产生沉淀为止 将上述混合物________(填操作) (3)利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。 a接电源的________极，Ⅰ口排出的是________(填“淡水”或“海水”)； (4)在(3)中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1 000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为________m3。 答案　(1)加热　加消毒剂(或紫外线消毒等) (2) 实验步骤 现象 离子方程式 不再产生沉淀 白色沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 饱和Na2CO3 白色沉淀 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 过滤 (3)负　淡水 (4)1 400a 3．世界环保联盟建设全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯，二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如图：