高考化学二轮复习精品资料专题20化学计算方法与技巧高考押_题原卷版Word版[高考精品].docVIP

1．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ） A．2 B．3 C．4 D．5 2．在aｍL浓度为c mol/L的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是 （ ） A．0.0020 B．0.011 C．0.11 D．0.22 3．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的6倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为 （ ） 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A．0.080 0 B．0.120 0 C．0.160 0 D．0.240 0 4．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、的物质的量分别为（ ） A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol 5．Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在标准状况下放出氢气1.68L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－1 NaOH溶液200mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ） A．2.25 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1 6．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 A、 B、 C、 D、 7．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 8．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（　 ） A、1∶1∶1 B、2∶2∶3　 C、3∶3∶2　 D、2∶2∶1 9．将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol·L－l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（　　） A．560mL　　　　　B．500mL C．425mL　　　　　 D．250mL 10．常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的c(H+)为 （ ） A．5.0×10—3mol/L B．1.0×10—7mol/L C．1.1×10—12mol/L D．2.2×10—13mol/L 11．甲醛与某单烯烃的混合物中氧的质量分数为x，则碳的质量分数为（ ）。 12．甲烷和乙烯的混合气体，完全燃烧时消耗相同状况下氧气的体积是混合气体的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比为（ ）。 A、1∶1 B、1∶3 C、2∶3 D、3∶2 13．工业废气的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入氨与之发生反应，NOX + NH3 →N2 + H2O 转化为无毒的N2，现有NO2、NO的混合气体3L，可用同温同压下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气